2022-2023學(xué)年廣東省佛山市順德一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，共44分。1～10，每小題2分，共20分；11～16，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱或點(diǎn)燃的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下，△H相同

  C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,可知稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放57.3kJ的熱量

  D．已知在一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-98kJ/mol
  組卷：19引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）

  A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

  B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）

  D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
  組卷：115引用：28難度：0.7

  解析

• 3．下列事實(shí)中一定能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
  ②0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1
  ③等pH等體積的硫酸、CH₃COO^-溶液和足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出的氫氣較多
  ④20mL0.2mol?L^-1醋酸溶液恰好與20mL0.2mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)
  ⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4

  A．①②④⑤

  B．②③⑤

  C．①②③④⑤

  D．①②⑤
  組卷：66引用：4難度：0.6

  解析

• 4．研究反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（g）的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

  B．由實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快

  C．若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

  D．在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)④的平均速率v（Y）=0.06mol/（L?min）
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 5．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

  B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

  C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

  D．反應(yīng)平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
  組卷：54引用：11難度：0.7

  解析

• 6．將NO₂裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

  C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

  D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺
  組卷：54引用：10難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共56分）

• 19．德國(guó)科學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
  壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以H₂表示的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3，在相同催化劑條件下平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)φ（NH₃）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①A、B兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率：v_逆（A）

   

  v_逆（B）（填“＞”、“=”、“＜”）。
  ②在C點(diǎn)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）隨著溫度升高，單位時(shí)間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時(shí)間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低；

   

  。
  （4）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為：NH₃（g）+CH₄（g）?3H₂（g）+HCN（g）ΔH＞0，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃轉(zhuǎn)化率隨外界條件Y變化的關(guān)系如圖所示，Y代表

   

  （填字母代號(hào)）。
  A.原料中CH₄與NH₃的體積比
  B.溫度
  C.壓強(qiáng)
  D.催化劑
  （5）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當(dāng)進(jìn)料體積比V（N₂）：V（H₂）=1：3時(shí)，平衡氣體中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。500℃、壓強(qiáng)為10P₀時(shí)，K_p=

   

  [K_p為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），用P₀的代數(shù)式表示]。
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 20．碳中和作為一種新型環(huán)保形式，目前已經(jīng)被越來越多的大型活動(dòng)和會(huì)議采用。回答下列有關(guān)問題：
  （1）利用CO₂合成二甲醚有兩種工藝。
  工藝1：涉及以下主要反應(yīng)：
  Ⅰ.甲醇的合成：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.逆水汽變換：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  Ⅲ.甲醇脫水：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＞0
  工藝2：利用CO₂直接加氫合成CH₃OCH₃（反應(yīng)Ⅳ）
  ①反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為

   

  ，平衡常數(shù)K₄=

   

  （用K₁、K₃表示）。
  ②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡的是

   

  。
  A.氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變
  B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
  C.容器內(nèi)氣體密度不變
  D.容器內(nèi)CH₃OCH₃濃度保持不變
  （2）工藝1需先合成甲醇。在不同壓強(qiáng)下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
  
  ①下列說法正確的是

   

  。
  A.圖甲縱坐標(biāo)表示CH₃OH的平衡產(chǎn)率
  B.p₁＞p₂＞p₃
  C.為了同時(shí)提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓條件
  D.一定溫度壓強(qiáng)下，提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑
  ②圖乙中，某溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是

   

  。
  （3）對(duì)于合成甲醇的反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的CO₂轉(zhuǎn)化率如圖丙所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高CO₂轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析