碳中和作為一種新型環(huán)保形式，目前已經(jīng)被越來越多的大型活動和會議采用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
（1）利用CO₂合成二甲醚有兩種工藝。
工藝1：涉及以下主要反應(yīng)：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
Ⅱ.逆水汽變換：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
Ⅲ.甲醇脫水：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＞0
工藝2：利用CO₂直接加氫合成CH₃OCH₃（反應(yīng)Ⅳ）
①反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為

2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=2ΔH₁+ΔH₃

2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=2ΔH₁+ΔH₃

，平衡常數(shù)K₄=

K

2

1

?K₃

K

2

1

?K₃

（用K₁、K₃表示）。
②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡的是

BD

BD

。
A.氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變
B.容器內(nèi)壓強不變
C.容器內(nèi)氣體密度不變
D.容器內(nèi)CH₃OCH₃濃度保持不變
（2）工藝1需先合成甲醇。在不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料合成甲醇，實驗測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是

ABC

ABC

。
A.圖甲縱坐標(biāo)表示CH₃OH的平衡產(chǎn)率
B.p₁＞p₂＞p₃
C.為了同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓條件
D.一定溫度壓強下，提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑
②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

低溫階段升高溫度時，以反應(yīng)Ⅰ為主，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率下降，升高到一定溫度后，以反應(yīng)Ⅱ為主，即主要發(fā)生逆水汽變換反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強對平衡無影響

低溫階段升高溫度時，以反應(yīng)Ⅰ為主，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率下降，升高到一定溫度后，以反應(yīng)Ⅱ為主，即主要發(fā)生逆水汽變換反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強對平衡無影響

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（3）對于合成甲醇的反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的CO₂轉(zhuǎn)化率如圖丙所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高CO₂轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

溫度升高到710K時，單位時間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低

溫度升高到710K時，單位時間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低

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