2021-2022學年山東省臨沂市平邑一中實驗部高二（上）第二次月考化學試卷
發(fā)布：2024/12/2 8:0:28
一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．NO催化O3分解的反應機理如下：
第一步：O3（g）+NO（g）→O2（g）+NO2（g）
第二步：NO2（g）→NO（g）+O（g）
第三步：O（g）+O3（g）→2O2（g）
總反應：2O3（g）→3O2（g）
其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：12引用：4難度：0.5 -
2．一定條件下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。圖1表示在該反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對該反應平衡的影響。下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/522/8b544a34.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：68引用：6難度：0.4 -
3．已知電離常數(shù)：Ka（HCN）=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：135引用：6難度：0.5 -
4．反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能．下列有關敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：34引用：17難度：0.7 -
5．CO2是導致溫室效應的氣體之一，CH4-CO2催化重整技術對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應原理為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH=akJ?mol-1。某實驗小組在密閉容器中充入1mol CH4（g）和1mol CO2（g），在不同條件下發(fā)生該反應，測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）組卷：27引用：7難度：0.5 -
6．接觸法制硫酸工藝中，其主反應如下：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197 kJ/mol,下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：8難度：0.6
二．非選擇題（共五道題，總共60分）
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19．環(huán)戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
（g）═
（g）+H2（g）ΔH1=100.3 kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（g）═2HI（g）ΔH2=-11.0 kJ?mol-1 ②
對于反應：
（g）+I2（g）═
（g）+2HI（g） ③ΔH3=kJ?mol-1。
（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（
）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了30%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應的平衡常數(shù)Kp=Pa.達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填標號）。
A．通入惰性氣體B．提高溫度 C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度 E．使用合適催化劑
（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（填標號）。
A．T1＞T2
B．a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率
C．a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol?L-1組卷：42引用：7難度：0.4 -
20．鋁是一種輕金屬，其單質(zhì)及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中具有廣泛應用。
（1）實驗室可用廢易拉罐與強堿反應來制取氫氣，該反應的離子方程式為，每生成1mol H2，消耗氧化劑mol。
（2）實驗室制取少量Al2S3的試劑是。
（3）鋁可與多種非金屬合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它們在一定條件下均可與水反應，Al4C3與水反應生成的氣體的化學式為。
（4）Al3+與F-具有很強的親和性，AlF3在非水溶劑中也存在分步電離（溶液中存在AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+等含鋁的粒子）。常溫下，向含Al3+的溶液中逐漸加入NaF，實驗測得含鋁的粒子的量分數(shù)隨c（F-）的變化[用P表示，P=-lgc（F-）]曲線如圖所示。
①曲線a表示的是（填符號）的物質(zhì)的量分數(shù)變化曲線。
②P=6時，溶液中含鋁離子的濃度由大到小的順序為。
③曲線d中隨P的減小而降低的原因是。（用離子方程式表示）
④Al3+與AlF3等物質(zhì)的量混合時，發(fā)生反應的離子方程式為，該反應的平衡常數(shù)K=。組卷：27引用：2難度：0.5