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2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三(上)第二次月考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/9 0:0:2

一、單選題(本題共20小題,1-10題,每小題2分,11-20題,每小題2分,共50分,每小題四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題意)

  • 1.古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí),下述之物見(jiàn)其氧化性者為( ?。?/h2>

    組卷:21引用:1難度:0.8
  • 2.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:36引用:3難度:0.7
  • 3.分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類正確的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:1難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.某溶液中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中存在Fe2+、
    NO
    -
    3
    、Fe3+、
    NH
    +
    4
    、H+和水六種微粒,在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3+、
    NO
    -
    3
    的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:1難度:0.5
  • 5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法中正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:79引用:5難度:0.8
  • 6.常溫時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

    組卷:17引用:1難度:0.7
  • 7.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.7

二、填空題

  • 22.疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽車(chē)安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①關(guān)閉止水夾K2,打開(kāi)止水夾K1,開(kāi)始通入氨氣;
    ②加熱裝置a中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,生成白色固體NaNH2,停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1;
    ③打開(kāi)止水夾K2,通入N2O,繼續(xù)加熱a容器到210~220℃,充分反應(yīng);
    ④反應(yīng)結(jié)束后,冷卻,??????
    ⑤過(guò)濾??????
    已知:NaNH2熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解生成NaOH和氨氣。
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是
     
    。
    (2)U形管1和2所裝試劑可以為
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    a.濃H2SO4、堿石灰
    b.無(wú)水CuSO4粉末、堿石灰
    c.無(wú)水CuSO4粉末、P2O5
    d.無(wú)水CuSO4粉末、無(wú)水CaCl2粉末
    (3)步驟③中生成NaN3的化學(xué)方程式為
     
    。
    (4)步驟④反應(yīng)結(jié)束后,進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體:取a中混合物固體
    加水
    加乙醇
    過(guò)濾
    洗滌
    干燥
    NaN3固體
    。操作Ⅱ的目的是
     
    ,操作Ⅳ最好選用的試劑為
     
    。
    (5)實(shí)驗(yàn)室中,多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理,在酸性條件下,二者反應(yīng)可生成無(wú)毒的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    (6)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
    ①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
    ②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00mL0.1000mol?L-1(NH42Ce(NO36溶液。發(fā)生反應(yīng):2(NH42Ce(NO36+2NaN3═4NH4NO3+2Ce(NO33+2NaNO3+3N2↑。充分反應(yīng)后,將溶液稀釋,酸化后滴入3滴鄰非羅琳指示液,用0.0500mol?L-1(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,消耗溶液體積為34.00mL。發(fā)生反應(yīng):Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+。試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (保留4位有效數(shù)字)。

    組卷:10引用:1難度:0.5
  • 23.用軟錳礦(含MnO2約65%及少量Al2O3)和閃鋅礦(ZnS約80%及少量FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料),其部分生產(chǎn)流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:過(guò)濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的混合液。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算)如下表:
    沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 Mn(OH)2
    開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 2.7 4.0 6.4 7.7
    完全沉淀時(shí)的pH 3.7 5.2 8.0 10.4
    (1)加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎,其目的是
     
    。可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行浸取嗎?
     
    說(shuō)明原因
     
    。
    (2)寫(xiě)出ZnS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:
     
    。過(guò)濾后,洗滌硫磺的目的是
     
    (請(qǐng)答兩點(diǎn))
    (3)Ⅲ試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH調(diào)節(jié)的范圍是5.2~6.4,試劑X可以選用
     
    ;Ⅳ濾渣的成分是
     

    (4)電解(V)中是用惰性電極電解MnSO4、ZnSO4的混合溶液,寫(xiě)出其化學(xué)方程式
     
    。
    (5)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算,投入的軟錳礦和閃鋅礦質(zhì)量的比值大約是
     
    。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

    組卷:14引用:1難度:0.3
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