疊氮化鈉（NaN₃）是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①關(guān)閉止水夾K₂，打開止水夾K₁，開始通入氨氣；
②加熱裝置a中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，生成白色固體NaNH₂，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K₁；
③打開止水夾K₂，通入N₂O，繼續(xù)加熱a容器到210～220℃，充分反應(yīng)；
④反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，??????
⑤過濾??????
已知：NaNH₂熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨氣。
請回答下列問題：
（1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是

反應(yīng)過程生成的NaOH能腐蝕玻璃

反應(yīng)過程生成的NaOH能腐蝕玻璃

。
（2）U形管1和2所裝試劑可以為

b

b

（填標(biāo)號）。
a.濃H₂SO₄、堿石灰
b.無水CuSO₄粉末、堿石灰
c.無水CuSO₄粉末、P₂O₅
d.無水CuSO₄粉末、無水CaCl₂粉末
（3）步驟③中生成NaN₃的化學(xué)方程式為

NaNH₂+N₂O

210

～

220

℃

NaN₃+H₂O

NaNH₂+N₂O

210

～

220

℃

NaN₃+H₂O

。
（4）步驟④反應(yīng)結(jié)束后，進(jìn)行以下操作，得到NaN₃固體：取a中混合物固體

加水

Ⅰ

加乙醇

Ⅱ

過濾

Ⅲ

洗滌

Ⅳ

干燥

Ⅴ

NaN₃固體
。操作Ⅱ的目的是

降低NaN₃的溶解度，使NaN₃結(jié)晶析出

降低NaN₃的溶解度，使NaN₃結(jié)晶析出

，操作Ⅳ最好選用的試劑為

乙醚

乙醚

。
（5）實(shí)驗(yàn)室中，多余的NaN₃常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式

ClO^-+2

N

-

3

+2H⁺=Cl^-+3N₂↑+H₂O③

ClO^-+2

N

-

3

+2H⁺=Cl^-+3N₂↑+H₂O③

。
（6）實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol?L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆溶液。發(fā)生反應(yīng)：2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑。充分反應(yīng)后，將溶液稀釋，酸化后滴入3滴鄰非羅琳指示液，用0.0500mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce⁴⁺，消耗溶液體積為34.00mL。發(fā)生反應(yīng)：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺。試樣中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

85.80%

85.80%

（保留4位有效數(shù)字）。