2022-2023學(xué)年廣東省深圳實驗學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題Ⅰ：本題共12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．催雨劑的主要成分可以是干冰、液氮、碘化銀（AgI）。下列說法中不正確的是（　　）

  A．干冰屬于酸性氧化物

  B．液氮屬于混合物

  C．碘化銀屬于電解質(zhì)

  D．水蒸氣遇冷變?yōu)橛甑螌儆谖锢碜兓?/label>
  組卷：31引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．鐘乳石的形成	B．綠色植物的光合作用
  C．金屬的冶煉	D．實驗室制備氧氣
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm,在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“碳納米泡沫”是一種新型的化合物

  B．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體

  C．石墨轉(zhuǎn)化為“碳納米泡沫”的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

  D．用激光筆照射“碳納米泡沫”，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路
  組卷：58引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列由NaCl的實驗事實得出的結(jié)論不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl固體不導(dǎo)電，故NaCl不是電解質(zhì)

  B．NaCl溶于水可發(fā)生電離：NaCl=Na++Cl-

  C．NaCl溶液通電后Na+和Cl-會定向移動

  D．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為NaCl熔融時電離出自由移動的離子
  組卷：60引用：3難度：0.5

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• 5．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

  B．根據(jù)氧化物溶于水后的溶液酸堿性，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

  C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液

  D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
  組卷：56引用：4難度：0.8

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• 6．下列現(xiàn)象能用膠體的性質(zhì)解釋的是（　?。?br />①用石膏或鹽鹵點制豆腐；
  ②用明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]凈水；
  ③在BaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液產(chǎn)生沉淀；
  ④工廠中利用靜電除塵；
  ⑤清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈；
  ⑥食品包裝袋中常裝有生石灰的小紙袋。

  A．①②⑤⑥

  B．①②④⑤

  C．②③④⑤

  D．③④⑤⑥
  組卷：54引用：3難度：0.7

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• 7．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法錯誤的有（　?。?br />①物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
  ②物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
  ③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
  ④復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)
  ⑤氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
  ⑥陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

  A．3個

  B．4個

  C．5個

  D．6個
  組卷：34引用：2難度：0.7

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• 8．下列敘述不正確的是（　　）

  A．實驗測定NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

  B．銅絲有較好的導(dǎo)電性，但銅不是電解質(zhì)

  C．AgCl、BaSO4都難溶于水，但它們都是強電解質(zhì)

  D．C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以C2H5OH是非電解質(zhì)
  組卷：53引用：2難度：0.5

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三、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 23．碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和

  SO

  2

  -

  4

  等雜質(zhì)，提純的工藝流程如圖1：
  
  已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖2所示。
  
  回答下列問題：
  （1）設(shè)計實驗方案驗證工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)Na₂SO₄，請寫出該方案的操作和現(xiàn)象：

   

  。
  （2）濾渣的主要成分為

   

  。
  （3）實驗室進行蒸發(fā)濃縮結(jié)晶用到的主要儀器有

   

  、

   

  、酒精燈等。
  （4）“趁熱過濾”的目的是使析出的晶體為Na₂CO₃?H₂O，原因是

   

  。
  （5）若“母液”多次循環(huán)使用，可能導(dǎo)致的問題是

   

  。
  （6）“加熱脫水”屬于

   

  變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
  （7）“檢驗”制備的試劑級碳酸鈉純度，設(shè)計如下實驗方案：取mg產(chǎn)品，將其投入到過量稀硫酸中，將產(chǎn)生的氣體通入到足量澄清石灰水中，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到wg固體，則產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（用含w、m的式子表示）
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 24．某小組同學(xué)欲探究H₂O₂的化學(xué)性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：
  預(yù)測：H₂O₂中的O作為核心元素，預(yù)測H₂O₂既具有氧化性，也具有還原性。
  （1）預(yù)測H₂O₂既具有氧化性，也具有還原性的依據(jù)是

   

  。
  實驗觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO₄溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl₂溶液與5%H₂O₂溶液反應(yīng)以驗證預(yù)測。（已知淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍）
  
  （2）實驗①觀察到溶液褪色，同時有氣泡冒出。KMnO₄在反應(yīng)中表現(xiàn)

   

  性（填“氧化”或“還原”），該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）在實驗②反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍。加入酸性KI溶液后，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）實驗③觀察到溶液變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，原因是

   

  。
  結(jié)論：H₂O₂既具有氧化性，也具有還原性。
  （5）H₂O₂常稱為“綠色氧化劑”的原因是

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析