29．煙氣（主要污染物SO
2、NO
X）經(jīng)O
3預處理后用CaSO
3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO
2、NOx 的含量。
（1）T℃時，利用測壓法在剛性反應器中，投入一定量的NO
2發(fā)生反應
3NO
2（g）?3NO（g）+O
3（g）△H＞0 體系的總壓強 p隨時間 t的變化如下表所示：
| 反應時間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| 壓強/MPa |
20.00 |
21.38 |
22.30 |
23.00 |
23.58 |
24.00 |
24.00 |
①若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p
24.00 MPa（填“＞”、“＜”或“=”）。
②15min 時，反應物的轉(zhuǎn)化率 α=
。
③T℃時反應3NO
2（g）?3NO（g）+O
3（g）的平衡常數(shù)的值Kp=
（Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）
（2）T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2mol NO
2發(fā)生反應2NO
2（g）?2NO（g）+O
2（g），實驗測得：v
正=k
正 c
2（NO
2），v
逆=k
逆 c
2（NO）?c（O
2），k
正、k
逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時 NO
2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（反應在5.5min時達到平衡）：
①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO
2發(fā)生反應，要提高 NO
2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
、
。
②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應的平衡常數(shù)為
。
③計算 A 點處
=
（保留1位小數(shù)）。
