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魯科版(2019)選擇性必修1《2.4 化學反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨》2020年同步練習卷(1)

發(fā)布:2024/11/21 15:30:3

  • 1.可逆反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0,達到平衡后,為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大,下列選項中采用的三種方法都正確的是( ?。?/h2>

    組卷:18引用:7難度:0.9
  • 2.對于合成氨的反應(yīng)來說,使用催化劑和施加高壓,下列敘述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:1難度:0.8
  • 3.在合成氨時,要使氨的產(chǎn)率增大,又要使化學反應(yīng)速率增大,可以采取的措施有(  )
    ①減小壓強?、谠龃髩簭姟、凵邷囟取、芙档蜏囟取、莺銣睾闳荩俪淙隢2和H2?、藓銣睾銐?,再充入N2和H2 ⑦及時分離產(chǎn)生的NH3?、嗍褂么呋瘎?/h2>

    組卷:9引用:2難度:0.5
  • 4.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:247引用:17難度:0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)12.合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響.合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1.合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得.
    (1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體,發(fā)生上述反應(yīng).在某溫度下達到平衡時,各物質(zhì)的濃度分別是:c(H2)=9.00mol?L-1,c(N2)=3.00mol?L-1,c(NH3)=4.00mol?L-1,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     

    (2)在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2,在不同條件下反應(yīng)并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法中正確的是
     
    (填字母).
    A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且p2>p1
    B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且p1>p2
    C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2
    D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響,且催化劑性能1>2
    (3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣,化學方程式為:
    C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ?mol-1,△S=+133.7J?K-1?mol-1
    該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行?
     
    (填“能”或“不能”).

    組卷:34引用:4難度:0.5
  • 13.科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
    Ⅰ.合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
    (1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
     

    A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
    B.2v(NH3)=v(N2
    C.容器中氣體的壓強保持不變
    D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:2:3
    (2)673K、30MPa下,向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2,反應(yīng)經(jīng)3分鐘達到平衡,此時NH3的體積分數(shù)為20%。
    ①該條件下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=
     
    (精確到小數(shù)點后一位);K越大,表明反應(yīng)達到平衡時
     
    。
    A.H2的轉(zhuǎn)化率一定越高
    B.NH3的濃度一定越大
    C.正反應(yīng)進行得越完全
    D.化學反應(yīng)速率越大
    ②若達平衡后再向該容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3,該平衡將
     
    。(填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)
    Ⅱ.根據(jù)“人工固氮”的最新研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ?mol-1.進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表:
    T/K 303 313 323
    NH3的生成量/(10-6 mol) 4.8 5.9 6.0
    (1)此合成反應(yīng)的a
     
    0,△S
     
    0.(填“>”、“<”或“=”)
    (2)已知(K為平衡常數(shù)):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) K1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) K2,則N2(g)+3H2O(l)═2NH3(g)+
    3
    2
    O2(g)的K=
     
    。(用K1、K2表示)

    組卷:2引用:1難度:0.4
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