科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ.合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。
(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是ACAC。
A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.2v正(NH3)=v逆(N2)
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:2:3
(2)673K、30MPa下,向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2,反應(yīng)經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。
①該條件下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=1.11.1(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位);K越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CC。
A.H2的轉(zhuǎn)化率一定越高
B.NH3的濃度一定越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全
D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
②若達(dá)平衡后再向該容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3,該平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
Ⅱ.根據(jù)“人工固氮”的最新研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ?mol-1.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3的生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
>
>
0,△S>
>
0.(填“>”、“<”或“=”)(2)已知(K為平衡常數(shù)):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) K1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) K2,則N2(g)+3H2O(l)═2NH3(g)+
3
2
K
1
(
K
2
)
3
K
1
(
K
2
)
3
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡的影響因素;用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式.
【答案】AC;1.1;C;向逆反應(yīng)方向移動(dòng);>;>;
K
1
(
K
2
)
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:2引用:1難度:0.4
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是( )發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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