2018-2019學(xué)年河南省駐馬店市高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題，每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共51分。

• 1．危險(xiǎn)化學(xué)品，必須在包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列化學(xué)品貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（　?。?/div>

  A． 濃H2SO4

  B． CO2

  C． 白磷

  D． 黑火藥
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析
• 2．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

  B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低

  C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

  D．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析
• 3．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　?。?/div>

  A．碳酸、硫酸銅、燒堿	B．硫酸、空氣、純堿
  C．鹽酸、膽礬、熟石灰	D．硝酸、食鹽水、燒堿
  組卷：0引用：3難度：0.8

  解析
• 4．下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（　?。?/div>

  A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

  B．非金屬氧化物都是酸性氧化物

  C．堿性氧化物肯定是金屬氧化物

  D．金屬氧化物肯定是堿性氧化物
  組卷：68引用：13難度：0.9

  解析
• 5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

  B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

  C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

  D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
  組卷：301引用：38難度：0.9

  解析
• 6．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）

  A． 檢查容量瓶是否漏水	B． 給液體加熱
  C． 滴加液體	D． 過(guò)濾
  組卷：13引用：5難度：0.7

  解析
• 7．下列帶括號(hào)的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是（　?。?/div>

  A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2

  B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI

  C．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓

  D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO
  組卷：33引用：6難度：0.9

  解析
• 8．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（　?。?/div>

  A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

  B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

  C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

  D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物
  組卷：18引用：6難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（選擇題共49分）

• 23．某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定．已知溶液中可能是含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^-等離子中的若干種．經(jīng)觀察知：溶液無(wú)色、澄清．然后他又作了如下的分析：
  ①取少量溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，得PH=1 可知該溶液有強(qiáng)酸性
  ②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成．
  ③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，結(jié)果又有白色沉淀生成．
  （1）可得出結(jié)論：原溶液中一定有

   

  離子；一定沒(méi)有

   

  離子；可能有

   

   離子
  （2）寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式：

   

  
  寫(xiě)出步驟③的離子反應(yīng)方程式：

   

  ．
  組卷：67引用：3難度：0.1

  解析
• 24．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
  KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O?。ㄎ磁淦剑?br />（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
  （2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式

   

  ．
  （3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

   

  
  ①只有還原性         ②還原性和酸性③只有氧化性         ④氧化性和酸性
  （4）若產(chǎn)生0.5molCl₂，則被氧化的HCl

   

  mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為

   

  ．
  （5）一定條件下，KMnO₄還可以氧化其他還原性物質(zhì)．
  

  M

  n

  O

  -

  4

  +C₂

  O

  2

  -

  4

  +

   

  =Mn²⁺+CO₂↑+

   

  
  完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

   

  ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂

   

  L．
  組卷：40引用：6難度：0.5

  解析