實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O?。ㄎ磁淦剑?br />（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式
2
M
n
O
-
4
+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
2
M
n
O
-
4
+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
②
②

①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產(chǎn)生0.5mol Cl₂，則被氧化的HCl
1
1
mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為
1NA
1NA
．
（5）一定條件下，KMnO₄還可以氧化其他還原性物質(zhì)．
M
n
O
-
4
+C₂
O
2
-
4
+
16H⁺
16H⁺
=Mn²⁺+CO₂↑+
8H₂O
8H₂O

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
C₂
O
2
-
4
C₂
O
2
-
4
；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下CO₂
22.4
22.4
L．

【答案】2

+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；②；1；1NA；16H⁺；8H₂O；C₂

；22.4

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：6難度：0.5

相似題

1．過一硫酸（H₂SO₅）和過二硫酸（H₂S₂O₈）都是硫的含氧酸。過一硫酸是一種一元強酸，可用于游泳池消毒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，過二硫酸是一種白色晶體，受熱易分解，有強吸水性，極易溶于水且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫。請回答下列相關(guān)問題。
（1）過一硫酸中硫元素的化合價是

。過二硫酸的結(jié)構(gòu)式是

。
（2）過一硫酸用于游泳池消毒是利用它的

。（填性質(zhì)）
（3）過硫酸鹽受熱也易分解，如過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）受熱會放出SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4N_A個電子，生成的O₂在標準狀況下的體積是

。
（4 ）實驗室常用氯磺酸（ClSO₃H）和H₂O₂混合制H₂S₂O₈：H₂O₂+2ClSO₃H=H₂S₂O₈+2HCl,要制得高純度的H₂S₂O₈關(guān)鍵在于反應(yīng)體系要處于

環(huán)境。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：10引用：1難度：0.5
解析
2．A₂O₈^2-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化，若反應(yīng)后A₂O₈^2-離子變?yōu)锳O₄^2-離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的系數(shù)之比為2：1，Mn²⁺離子被氧化后Mn元素的化合價為（　?。?/h2>
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
發(fā)布：2024/11/9 7:0:1組卷：35引用：3難度：0.6
解析

3．工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，為了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和氧原子都具有極強的氧化能力，可加快對SO₂的吸收，其中的催化過程如圖所示：

下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．NaClO堿性溶液吸收SO₂的離子方程式是：ClO^-+SO₂+2H₂O═Cl^-+

+2H₂O

B．過程1的離子方程式是：ClO^-+Ni₂O₃═2NiO₂+Cl^-

C．過程2中，氧化劑是ClO，還原劑是 NiO₂

D．此催化過程的離子反應(yīng)為：ClO^-

Cl^-+O

發(fā)布：2024/11/11 4:30:2組卷：32引用：2難度：0.5

把好題分享給你的好友吧~~