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2018-2019學(xué)年山西省大同一中高三(上)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共25小題,每小題2分,且每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng))

  • 1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:3難度:0.8
  • 2.化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:52引用:4難度:0.9
  • 3.下列物質(zhì)中,不符合“既能與某種酸反應(yīng),又能與某種堿反應(yīng)”的是( ?。?/h2>

    組卷:19引用:2難度:0.5
  • 4.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:4難度:0.6
  • 5.下列各項(xiàng)敘述正確的是( ?。?br />①氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉均為混合物
    ②含有氧元素的化合物叫氧化物
    ③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物
    ④C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體
    ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
    ⑥在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物。

    組卷:63引用:5難度:0.7
  • 6.下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是( ?。?br />
    性質(zhì) 用途
    A HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻圖案
    B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸稈、織物
    C CuSO4具有氧化性 CuSO4常和熟石灰用來(lái)配波爾多
    D CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和
    水并放出大量熱量

    乙醇常作清潔能源

    組卷:9引用:1難度:0.7
  • 7.200mL含有0.10mol碳酸鈉的溶液和100mL稀硫酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則硫酸的濃度合理的是( ?。?/h2>

    組卷:37引用:2難度:0.4
  • 8.在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題.下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:43引用:13難度:0.7
  • 9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:56引用:18難度:0.9

二、綜合題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)28.NH2OH(羥胺)是一種無(wú)色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)NH2OH的電子式為
     
    。
    (2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH.該反應(yīng)中
    NH3
     
    (填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
    (3)室溫時(shí),NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl
    P
    t
    40
    -
    60
    2NH2OH?HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺
    ①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為
     
    。
    ②裝置中導(dǎo)管X的作用是
     
    。

    組卷:13引用:2難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)29.甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示:
    化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度/℃
    500 800
    ①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) K1 2.5 0.15
    ②H2(g)+CO2 (g)?H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50
    ③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) K3  
    (1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,達(dá)到平衡后升高溫度,下列說(shuō)法正確的是
     

    a.平衡正向移動(dòng)
    b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
    c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大
    (2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=
     

    (3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2,則此時(shí)V
     
    V(填“>”“=”“<”)。
    (4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,若開始加入2mol/LH2和1mol/LCO,則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
     

    (5)相同溫度下,在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中,投入H2和CO2,發(fā)生反應(yīng)②,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡,平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L,甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為
     
    ,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率
     
    甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
    起始濃度
    c(H2)/mol/L 0.10 0.20
    c(CO2 )/mol/L 0.10 0.20

    組卷:13引用:3難度:0.6
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