1．下列既屬于非氧化還原反應又屬于化合反應的是（　　）

2．含氯物質在日常生活中具有許多重要用途，回答下列問題：
（1）工業(yè)上常利用反應2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂═2ClO₂+2NaHSO₄制備ClO₂；其中還原劑是 。
（2）亞氯酸鈉（NaClO₂）較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，爆炸后的產物可能為 （填標號）。
A.NaCl、Cl₂
B.NaCl、NaClO
C.NaClO₃、NaClO₄
D.NaCl、NaClO₃
（3）工業(yè)上可利用ClO₂制備亞氯酸鈉（NaClO₂），反應體系中涉及下列物質（有一種物質未列出）：NaClO₂、ClO₂、H₂O₂、NaOH、O₂，寫出反應的化學方程式 。
（4）某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO₃，的混合溶液，其中ClO^-與的個數之比為11：1，則Cl₂與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為 。
（5）已知還原性：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，寫出少量氯氣通入到FeI₂溶液中的離子方程式 。
（6）實驗室用下列方法均可制取氯氣
①MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
④KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
若各反應轉移的電子數相同，①②③④生成的氯氣質量比為 。

3．回答下列問題
（1）平常我們食用的水果中含有豐富的維生素C，維生素C又被稱為“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能，例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺轉變?yōu)橐孜盏腇e²⁺，這說明維生素C具有 （填“氧化性”或“還原性”）。
（2）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr₂）有毒，必需處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO₄?7H₂O）做處理劑，反應的離子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，在該反應中，還原劑是 （填離子符號，下同），氧化劑是 。
（3）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在該反應中，還原劑是 （填化學式，下同），氧化劑是 。
（4）在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石烙化成團。冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅。）
①請完成上述火法煉鋅反應的化學方程式：ZnCO₃+=+CO↑。
②在該反應中，還原劑是 （填化學式，下同），被還原的是 。