2022-2023學(xué)年四川省成都七中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，共20小題，每題2分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉破壞鋁的氧化物保護(hù)膜

  B．服用維生素C以保證亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑奈招Ч?/label>

  C．高鐵酸鈉（Na2FeO4）用于自來(lái)水的殺菌、消毒

  D．儲(chǔ)氫合金與H2結(jié)合形成金屬氫化物
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．以下物質(zhì)分類正確的是（　　）

  A．Fe3O4——混合物

  B．Al2O3——堿性氧化物

  C．KAl（SO4）2?12H2O——電解質(zhì)

  D．液氯——非電解質(zhì)
  組卷：12引用：3難度：0.8

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，0.1molNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA

  C．1L1mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子數(shù)為NA

  D．將含0.1mol溶質(zhì)的FeCl3飽和溶液滴入沸水制得膠體，其中膠粒數(shù)為0.1NA
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列溶液中，可能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

  B．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、 NH + 4 、Al3+、Cl-

  D．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．將實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒放回原試劑瓶中

  B．焰色反應(yīng)前將鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來(lái)顏色相同

  C．可用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉

  D．制備Fe（OH）2時(shí)將膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液
  組卷：24引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

  B．氯氣與水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．稀硝酸中加入Fe3O4：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

  D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2 NH + 4 + SO 2 - 4 +Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 7．配制1L0.1mol?L^-1的NaCl溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

  B．瓶底有水的容量瓶可直接用于配制溶液

  C．洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后要上下顛倒搖勻

  D．移液時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)緊貼容量瓶刻度線上的瓶頸內(nèi)壁
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．裝置甲：濃鹽酸與二氧化錳制氯氣

  B．裝置乙：用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

  C．裝置丙：制備氫氧化亞鐵

  D．裝置?。菏占F與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的少量氣體產(chǎn)物以便檢驗(yàn)
  組卷：26引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4題，60分）

• 23．如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
  （1）寫出工業(yè)上制HCl的化學(xué)方程式

   

  ，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該反應(yīng)，現(xiàn)象是

   

  。
  （2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （3）同學(xué)計(jì)劃用該濃鹽酸配制1mol?L^-1的稀鹽酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要稀鹽酸470mL，可供選用的儀器有：A．膠頭滴管；B．燒瓶；C．燒杯；D．藥匙；E玻璃棒。
  ①配制稀鹽酸時(shí)，選擇的儀器有：

   

  （填序號(hào)），還缺少的儀器有

   

  。
  ②經(jīng)計(jì)算，配制1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

   

  mL。
  ③測(cè)定所配制的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L^-1，引起誤差的原因可能是

   

  。
  A．量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
  B．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入容量瓶
  C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
  D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
  E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
  （4）現(xiàn)有該濃鹽酸100g,需要加入一定量的水將其物質(zhì)的量濃度稀釋為原來(lái)的

  1

  2

  ，則加入水的體積是

   

  。
  A．大于100mL
  B．小于100mL
  C．等于100mL
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析

• 24．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
  氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。
  氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。
  某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  （1）在裝置A中，用KClO₃與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法來(lái)表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  ，當(dāng)生成35.5g氯氣，作還原劑的HCl的物質(zhì)的量為

   

   mol。
  （2）C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是

   

  。
  （3）儀器D的名稱是

   

  ，D中裝的藥品可以是

   

  （填序號(hào)）。
  A．P₂O₅
  B．堿石灰
  C．CaCl₂
  D．NaOH
  （4）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl₂，可用下列試劑中的

   

  進(jìn)行檢測(cè)。（填序號(hào)，試劑不組合使用）
  A．KSCN溶液
  B．酸性KMnO₄溶液
  C．H₂O₂溶液
  D．KI-淀粉溶液
  （5）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱取4.60 g產(chǎn)品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。寫出加入足量H₂O₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
  （6）由（5）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。
  ①對(duì)比氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.46%，說(shuō)明含有FeCl₂雜質(zhì)。
  ②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)裝置可進(jìn)行的改進(jìn)措施是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.4

  解析