2022-2023學年重慶市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．下列各能層不包含d能級的是（　?。?/h2>

  A．O能層

  B．P能層

  C．M能層

  D．K能層
  組卷：176引用：5難度：0.9

  解析

• 2．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?br />

  A．y軸表示的可能是第一電離能

  B．y軸表示的可能是電負性

  C．y軸表示的可能是原子半徑

  D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
  組卷：256引用：20難度：0.9

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．1.2gNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為0.02NA

  B．0.1mol白磷（P4）或四氯化碳中所含的共價鍵數(shù)目均為0.4NA

  C．足量Fe粉投入1L1mol?L-1稀HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

  D．25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 4．元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18列，第1列為堿金屬元素（氫元素除外），第18列為稀有氣體元素，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第9列元素中沒有非金屬元素

  B．第15列元素原子的最外層電子排布式是ns2np5

  C．最外層電子排布式為ns2的元素一定在第2列

  D．第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的
  組卷：69引用：4難度：0.6

  解析

• 5．鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI₂水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．M是陽離子交換膜

  B．充電時，多孔石墨接外電源的正極

  C．充電時，儲罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強

  D．放電時，每消耗1molI3-，有1 molZn2+生成
  組卷：121引用：6難度：0.7

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• 6．某原子最外層電子排布為2s²2p³，則該原子（　?。?/h2>

  A．核外有5個電子

  B．核外有3種能量不同的電子

  C．最外層電子占據(jù)3 個軌道

  D．最外層上有3 種運動狀態(tài)不同的電子
  組卷：114引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 19．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題：
  
  I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
  （1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是

   

  （填字母）。
  A石墨         B．鎂        C．銀         D．鉑
  （2）實驗過程中，SO₄^2-

   

  （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
  （3）電解過程中，X極處溶液的OH^-濃度

   

  （填“增大”“減小”或“不變）。
  （4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  （5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672 mL氣體Y電板（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為

   

   mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）。
  （6）K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生 的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：37引用：5難度：0.4

  解析

• 20．尿酸（HUr）屬于一元弱酸，是嘌呤的最終代謝產(chǎn)物。當人體內(nèi)尿酸過高時，會引起高尿酸血癥、痛風等疾病。常溫下，K_a（HUr）=4.0×10^-6，回答下列問題：
  （1）常溫下，Ur^-的水解常數(shù)K_h=

   

  。
  （2）常溫下，0.01mol?L^-1HUr溶液的pH約為

   

  （已知lg2=0.3）。
  （3）下列溶液中水的電離程度由大到小的順序為

   

  （填序號）。
  ①向水中加入少量的尿酸（HUr）
  ②向水中加入少量的氯化鈉
  ③向水中加入少量的尿酸鈉（NaUr）
  （4）設(shè)計兩種實驗方案，證明尿酸（HUr）是弱酸：

   

  、

   

  。
  （5）NaUr溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，下列關(guān)系式正確的是

   

  （填標號）。
  A．c（Na⁺）=c（Ur^-）+c（HUr）
  B．c（Ur^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
  C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ur^-）+c（OH^-）
  D．c（H⁺）=c（Ur^-）+c（OH^-）
  （6）寒冷季節(jié)，人體關(guān)節(jié)滑液中形成NaUr晶體，會誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，請用化學平衡理論解釋關(guān)節(jié)保暖減輕疼痛的原因

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析