2022-2023學(xué)年廣東省廣州市南海中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，共44分。其中1～10小題，每小題2分，共20分；11～16小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．氯化鉀溶液	B．氯化鈉晶體
  C．熔融態(tài)氯化銀	D．液態(tài)氯化氫
  組卷：42引用：1難度：0.6

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• 2．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！?/label>

  B．于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑?！?/label>

  C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！?/label>

  D．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?/label>
  組卷：141引用：14難度：0.7

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• 3．在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

  A．v正（H2）=2v逆（HBr）

  B．c（H2）、c（Br2）、c（HBr）不再發(fā)生變化

  C．c（H2）：c（Br2）：c（HBr）=1：1：2

  D．氣體的密度不再發(fā)生變化
  組卷：99引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列事實能說明氫氟酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①25℃時NaF溶液的pH大于7
  ②用HF溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
  ③HF溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)
  ④0.1mol?L^-1HF溶液的pH≈2.3

  A．①④

  B．①②③

  C．①②④

  D．①②③④
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．O2轉(zhuǎn)化變?yōu)镺3時，熵減小

  B．使用催化劑能使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成自發(fā)反應(yīng)

  C．室溫下Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)

  D．某反應(yīng)2X（g）?Y（g）+3Z（g）在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＜0、ΔS＞0
  組卷：59引用：1難度：0.8

  解析

• 6．利用如圖裝置通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．燒杯間的碎泡沫塑料的主要作用是固定燒杯的位置

  B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌

  C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度

  D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1可知，0.5L0.1mol?L-1稀H2SO4溶液與0.5L0.2mol?L-1NaOH稀溶液完全反應(yīng)，理論上放出熱量為5.73kJ
  組卷：96引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：（本題共4小題，共56分。）

• 19．氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）工業(yè)上常用硫化物（FeS等）作沉淀劑除去廢水中的Cu²⁺等重金屬離子。已知常溫下CuS飽和溶液中，-lgc（Cu²⁺）和-lgc（S^2-）關(guān)系如圖所示，K_sp（CuS）=

   

  ；圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，一定存在CuS沉淀的是

   

  （填序號）。
  
  （2）工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸（H₂SeO₃）和硒酸（H₂SeO₄），進(jìn)而制備單質(zhì)硒。亞硒酸（H₂SeO₃）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時各微粒的分布系數(shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示。（分布系數(shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）
  
  ①將NaOH溶液滴入H₂SeO₃溶液中，當(dāng)pH=7.0時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②由圖可知，25℃時NaHSeO₃溶液的pH

   

  7，通過計算和必要的文字加以解釋：

   

  。
  ③已知硒酸的電離方程式為：H₂SeO₄=H⁺+

  HS

  e

  O

  -

  4

  ，

  HS

  e

  O

  -

  4

  ?H⁺+

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  ，25℃時，下列關(guān)于0.1mol?L^-1NaHSeO₄溶液的說法錯誤的是

   

  。
  A.c（H⁺）=c（OH^-）+c（

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂SeO₄）
  B.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

  HS

  e

  O

  -

  4

  ）+2c（

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  ）+c（OH^-）
  C.c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（

  HS

  e

  O

  -

  4

  ）＞c（

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（OH^-）
  D.0.1mol?L^-1NaHSeO₄溶液一定呈酸性
  組卷：47引用：1難度：0.6

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• 20．某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末（含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等）為原料回收Ce的流程如圖所示。
  
  已知：Ce的常見化合價為+3和+4，CeO₂具有強氧化性，一般不與常見的無機酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有

   

  （寫兩種）。
  （2）加入H₂O₂只作還原劑，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。操作③在加熱的條件下通入干燥HCl氣流的作用是

   

  。
  （3）25℃當(dāng)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=9時，Ce（OH）₃懸濁液中c（Ce³⁺）=

   

  mol/L。[已知：25℃時，Ce（OH）₃的K_sp=8.0×10^-21]
  （4）三室式電滲析法處理濾液Ⅲ的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜。充分電解后，可以得到循環(huán)至該流程使用的物質(zhì)有

   

  。
  
  （5）測定CeCl₃樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱量樣品12.50g配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]溶液使Ce³⁺被氧化為Ce⁴⁺，然后用萃取劑萃取Ce⁴⁺，再用1.000mol/L的FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2～3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
  ①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②CeCl₃樣品的純度為

   

  。[已知M（CeCl₃）=246.5g/mol,結(jié)果保留2位小數(shù)]。
  組卷：12引用：1難度：0.6

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