隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。利用NH₃的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n（NH₃）：n（NO）=2：3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A．c（NH₃）：c（NO）=2：3
B．n（NH₃）：n（N₂）不變
C．容器內壓強不變
D．容器內混合氣體的密度不變
E.1mol N-H鍵斷裂的同時，生成1mol O-H鍵
（2）某研究小組將2mol NH₃、3mol NO和一定量的O₂充入2L密閉容器中，在Ag₂O催化劑表面發(fā)生上述反應，NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示。
①在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率v（NO）=。
②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N₂的轉化率降低的原因可能是 。

【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．

【答案】AE；0.171mol/（L?min）；平衡逆向移動