2016-2017學年河北省保定市定州中學高補班高三（上）周練化學試卷（1）

一、本卷共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．

• 1．COCl₂的分解反應為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）．將一定量COCl₂（g）和Cl₂（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關(guān)說法中不正確的是
  （　?。?br />

  A．1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率

  B．若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數(shù)K增大

  C．12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積

  D．以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）
  組卷：80引用：3難度：0.5

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• 2．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）  ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），測得平衡時c（I₂）=0.5mol/L，反應①的平衡常數(shù)為20mol²/L²，則下列結(jié)論不正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡時c（NH3）=5mol/L

  B．平衡時HI分解率為20%

  C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志

  D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變
  組卷：39引用：4難度：0.7

  解析

• 3．電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/339/e128b198.png" style="vertical-align:middle" />

  A．陽極可發(fā)生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑

  B．陰極附近溶液的pH減小

  C．a(chǎn)膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜

  D．I、II分別是淡水、濃海水出口
  組卷：60引用：8難度：0.7

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• 4．分子式為C₅H₈O₃的有機物能使新制Cu（OH）₂懸濁液溶解，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，則該有機物的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　?。?/h2>

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：1引用：2難度：0.8

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• 5．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H₂S生成S是時，自身發(fā)生如下變化：

  IO

  -

  3

  →I₂；Fe³⁺→Fe²⁺；SO₂→S；

  M

  n

  O

  -

  4

  →Mn²⁺．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H₂S，得到S最多的是（　　）

  A． IO - 3

  B．Fe3+

  C．SO2

  D． M n O - 4
  組卷：80引用：4難度：0.7

  解析

• 6．在相同溫度和壓強下，對反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
  

  物質(zhì) 物質(zhì)的量 實驗	CO2	H2	CO	H2O
  甲	a mol	a mol	0mol	0mol
  乙	2a mol	a mol	0mol	0mol
  丙	0mol	0mol	a mol	a mol
  丁	a mol	0mol	a mol	a mol

  上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　　）

  A．乙=?。颈?甲	B．乙＞?。炯祝颈?/label>
  C．?。疽遥颈?甲	D．?。颈疽遥炯?/label>
  組卷：1759引用：34難度：0.7

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• 7．如圖是一個石墨作電極，電解稀的Na₂SO₄溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的

  B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

  C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍色

  D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性
  組卷：59引用：5難度：0.7

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二、非選擇題（共6小題，52分）

• 21．將0.6molA和0.5molB 充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD （g）+E（g），5min 后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol.又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，計算：
  （1）m的值
  （2）平衡時B的轉(zhuǎn)化率
  （3）起始與平衡時密閉容器中的壓強之比．
  組卷：28引用：7難度：0.5

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• 22．25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解。則：
  （1）在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應速率是多少？
  （2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是多少？
  （3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？
  組卷：11引用：2難度：0.7

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