2023-2024學年江蘇省南通市啟東市長江中學九年級（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．廚房里發(fā)生的下列變化中，屬于物理變化的是（　　）

  A． 蘋果腐爛

  B． 榨取果汁

  C． 面包發(fā)霉

  D． 菜刀生銹
  組卷：338引用：267難度：0.9

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• 2．實驗操作不僅要科學規(guī)范，還要關注環(huán)保、安全等問題。下列實驗操作正確的是（　?。?/div>

  A．? 裝入固體粉末	B． ?檢查氣密性
  C． ?添加酒精	D． ?處理廢棄藥
  組卷：15引用：6難度：0.8

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• 3．閱讀下列科普短文，然后回答3～4題。
  臭氧的化學式是O₃，在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉化成氧氣，并放出大量的熱。臭氧的氧化能力比氧氣強得多，如煤氣等在臭氧中能自燃。若將氧氣通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的氧氣中含有3%的臭氧。臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，能吸收太陽輻射中的大量紫外線，但對流層大氣中臭氧濃度的增高則會造成一系列不利于人體健康和對生態(tài)的有害影響。
  下列說法正確的是（　　）

  A．氧氣是純凈物，臭氧是混合物

  B．臭氧不屬于空氣污染物

  C．氧氣轉化成臭氧是物理變化

  D．將帶火星的木條伸入臭氧中會復燃
  組卷：6引用：0難度：0.7

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• 4．閱讀下列科普短文，然后完成下面14～15小題。
  臭氧的化學式是O₃，在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉化成氧氣，并放出大量的熱。臭氧的氧化能力比氧氣強得多，如煤氣等在臭氧中能自燃。若將氧氣通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的氧氣中含有3%的臭氧。臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，能吸收太陽輻射中的大量紫外線，但對流層大氣中臭氧濃度的增高則會造成一系列不利于人體健康和對生態(tài)的有害影響。
  下列關于物質的組成和結構的說法不正確的是（　?。?/div>

  A．氧氣和臭氧都由氧元素組成

  B．氧氣和臭氧中都含氧分子

  C．等質量的氧氣和臭氧含有的氧原子數(shù)目相等

  D．氧氣轉化成臭氧時分子發(fā)生改變
  組卷：5引用：0難度：0.7

  解析

二、填空題（每空1分，共40分）

• 14．根據(jù)下列實驗裝置，回答有關問題。
  ?
  （1）儀器的名稱①

   

  。
  （2）用過氧化氫和二氧化錳制取較為純凈氧氣的裝置組合是

   

  ，反應的符號表達式為

   

  ，若選用F裝置收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在導管口

   

  （填“a”或“b”）端。
  （3）若用C裝置收集氧氣，應在產生

   

  的氣泡時開始收集，實驗完畢，若先停止加熱再將導管移出水面，會引起的后果是

   

  。
  （4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式為

   

  ，發(fā)生裝置需改進的是

   

  ，當選用C裝置收集完氣體后，測得瓶中氧氣純度明顯偏低，以下原因可能的是

   

  。
  A．收集前，集氣瓶中未注滿水
  B．集氣瓶在移出水面前未蓋玻璃片
  C．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
  D．瓶中水沒有排干凈
  （5）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，選用的收集裝置是

   

  。
  
  （6）某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出氧氣體積分數(shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗：①敞口放置；②雙手貼在塑料瓶外壁上；③雙手緊貼塑料瓶外壁并倒轉瓶口，三步實驗中測得氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲線依次為圖3中的MN段、NP段和PQ段。
  ①能說明溫度越高分子運動速率越快的曲線有

   

  。
  A．MN段
  B．NP段
  C．PQ段
  ②PQ段與NP段相比可以得出結論

   

  。
  ③隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數(shù)約為

   

  時幾乎不再變化。
  組卷：29引用：1難度：0.6

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• 15．某化學小組同學做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中除了白色固體外還有少量淡黃色固體，針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下探究。
  【探究目的】探究淡黃色固體是鎂與空氣中什么物質反應產生的？
  【查閱資料】
  Ⅰ、稀有氣體一般不與其他物質反應。
  Ⅱ、鎂條與二氧化碳反應有黑色固體生成。
  【提出猜想】分析空氣中各種成分，進行猜想：
  （1）猜想①：氧氣；猜想②：

   

  ；猜想③：二氧化碳，小明認為猜想③不合理，原因是

   

  。
  【實驗Ⅰ】鎂條與氧氣的反應
  （一）甲同學采用控制變量法探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進行了三次實驗并記錄各收集相同體積氧氣所需要的時間如表：
  

  實驗	過氧化氫溶液濃度	過氧化氫溶液質量（g）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
  1	10%	20	1	40
  2	15%	20	1	20
  3	20%	X	1	12

  （2）表中X=

   

  。
  （3）實驗結論：在相同條件下，

   

  ，過氧化氫分解得越快。
  （二）收集純凈的氧氣。
  （三）點燃鎂條，觀察現(xiàn)象。
  將鎂條打磨光亮，點燃，伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產生大量白煙，生成白色固體。
  實驗結論：鎂與氧氣反應生成白色的氧化鎂。
  【實驗Ⅱ】鎂條與氮氣的反應
  （一）收集純凈的氮氣。
  （二）點燃鎂條，觀察現(xiàn)象。
  將鎂條打磨光亮，點燃，伸入盛滿氮氣的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
  經查閱資料得知：此固體是氮化鎂（Mg₃N₂）。
  【探究結論1】
  （4）綜上分析，關于鎂在空氣中燃燒產生淡黃色固體的猜想中，猜想

   

  （填序號）成立。該反應的化學反應的符號表達式是

   

  。
  【探究結論2】
  （5）如果用足量的鎂替代紅磷進行空氣組成實驗，實驗測得氧氣體積與氧氣所占空氣真實比例相比較會

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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