魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解》2021年同步練習(xí)卷（3）

一、單選題

• 1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）

  A．少量氯氣通入的Na2CO3溶液：2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-

  B．FeCl3溶液中加入Na2S溶液：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3+3H2S↑

  C．草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用：CO32-+2NH4+═CO2↑+2NH3↑+H2O

  D．H3PO2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液（H3PO2為一元弱酸）：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析
• 2．常溫下，pH均為2、體積均為V₀的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg

  V

  V

  0

  的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．常溫下：Ka（HB）＞Ka（HC）

  B．HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)

  C．當(dāng)lg V V 0 =4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度， c （ A - ） c （ C - ） 減小

  D．當(dāng)lg V V 0 =5時(shí)，HA溶液的pH為7
  組卷：144引用：13難度：0.9

  解析
• 3．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　?。?/div>

  A．K（HF）=7.2×10-4

  B．K（HNO2）=4.9×10-10

  C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO2＞HCN

  D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
  組卷：24引用：11難度：0.9

  解析
• 4．常溫下，0.2mol?L^-1的二元酸H₂A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），所得溶液中c（A^2-）=0.1mol?L^-1。則混合溶液的pH為（　?。?/div>

  A．1

  B．2

  C．3

  D．無(wú)法計(jì)算
  組卷：104引用：11難度：0.7

  解析
• 5．下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑

  B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉

  C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化

  D．配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析
• 6．pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是（　?。?/div>

  A．前者

  B．后者

  C．等于

  D．無(wú)法確定
  組卷：24引用：3難度：0.9

  解析
• 7．常溫下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201603/195/72341b3b.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />

  A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)

  B．c點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

  C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

  D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
  組卷：176引用：7難度：0.7

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二、填空題

• 21．實(shí)驗(yàn)室在不同溫度下測(cè)量NaA溶液及其他兩種溶液的pH。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)燒杯進(jìn)行水浴加熱，記錄溫度的同時(shí)記錄pH，最終的如下數(shù)據(jù)圖。
  
  （1）測(cè)定溶液pH時(shí)，用下列用品測(cè)定結(jié)果最準(zhǔn)確的是

   

  。
  a.廣泛pH試紙
  b.精密pH試紙
  c.pH計(jì)
  （2）圖1表示純水的pH隨溫度的變化，則a點(diǎn)時(shí)水顯

   

  （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
  （3）圖2表示NaA溶液的pH隨溫度的變化，則HA屬于

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （4）下列溶液的pH隨溫度的變化如圖3所示的是

   

  （不考慮溶質(zhì)、溶劑的揮發(fā)）
  a.稀硫酸
  b.NaOH溶液
  c.NaCl 溶液
  d.氨水
  e.醋酸
  組卷：19引用：1難度：0.7

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三、原理綜合題

• 22．根據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)，按要求作答。
  （1）如圖1是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
  ①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②U形管中左側(cè)液面

   

  （填“上升”或“下降”），說(shuō)明此反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  ③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
  ④關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
  C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  D．CO₂與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO₃分解是吸熱反應(yīng)
  （2）如圖2所示的原電池，一段時(shí)間后銀棒極析出紅色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  ①正極是

   

  （填“鋅”或“銀”），發(fā)生

   

  （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）反應(yīng)。
  ②正極的電極反應(yīng)為

   

  。
  （3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將2mol SO₂和1mol O₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g），并達(dá)到平衡。
  ①若再加入1mol O₂，該平衡向

   

  （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
  ②若降低溫度，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得SO₂的含量減少，則正反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
  （4）NH₄Cl溶液成

   

  （填“酸性”或“堿性”）請(qǐng)用離子方程式子說(shuō)明原因：

   

  。
  組卷：48引用：3難度：0.8

  解析