2020-2021學(xué)年內(nèi)蒙古包頭四中高二(上)第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單選題(每小題2分,共50分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
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1.下列變化過程中,屬于放熱反應(yīng)的是( )
①鋅和稀硫酸反應(yīng);
②碳和二氧化碳反應(yīng);
③固體NaOH溶于水;
④鈉與水反應(yīng);
⑤稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng);
⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌。組卷:88引用:4難度:0.8 -
2.含有8g NaOH的稀溶液與1L 0.1mol?L-1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46kJ的熱量。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:43引用:3難度:0.7 -
3.下列說法或表示方法正確的是( ?。?/h2>
組卷:2引用:2難度:0.6 -
4.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P:a kJ?mol-1、P-O:b kJ?mol-1、P=O:c kJ?mol-1、O=O:d kJ?mol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( ?。?/h2>
組卷:338引用:137難度:0.7 -
5.已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系:已知a、b均大于0,①2H3F3(g)?3H2F2(g)ΔH1=+akJ?mol-1,②H2F2(g)?2HF(g)ΔH2=+bkJ?mol-1,則可推測反應(yīng)H3F3(g)?3HF(g)的ΔH為( ?。?/h2>
組卷:0引用:1難度:0.8 -
6.實(shí)驗(yàn)室測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
組卷:34引用:2難度:0.8 -
7.反應(yīng)M+Z→Q(△H<0)分兩步進(jìn)行:①M(fèi)+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( ?。?/h2>
組卷:14引用:16難度:0.9 -
8.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g),已知反應(yīng)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1,物質(zhì)加入時(shí)不可能的數(shù)據(jù)是( )
組卷:19引用:3難度:0.5 -
9.在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( ?。?/h2>
組卷:9引用:3難度:0.5
二、非選擇題(共50分)
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28.氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92.4kJ?mol-1
Ⅰ.在密閉容器中,投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
(1)測得反應(yīng)放出的熱量
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將
Ⅱ.該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,在一密閉容器中發(fā)生,如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(4)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1
(5)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是
A.0~t1
B.t2~t3
C.t3~t4
D.t4~t5組卷:5引用:1難度:0.7 -
29.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液 A B C D E F 4mol?L-1 H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因組卷:15引用:2難度:0.5