2017年廣東省揭陽(yáng)市“志英杯”九年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽試卷（決賽）

一、選擇題（本題有12小題，每小題3分，共36分．每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意．若有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)得1分．）

• 1．鈉（Na）是一種非常活潑的金屬，常溫下能與O₂、H₂O等物質(zhì)反應(yīng)，加熱時(shí)能與CO₂反應(yīng)生成C、CO、Na₂O和Na₂CO₃ 四種物質(zhì)，其中Na₂O是白色固體，遇水可生成NaOH，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鈉由原子構(gòu)成，鈉應(yīng)密封保存

  B．鈉著火后不能用二氧化碳滅火

  C．鈉與CO2 的反應(yīng)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

  D．鈉與CO2 反應(yīng)生成的白色固體加水溶解后，滴加少量鹽酸一定會(huì)產(chǎn)生氣泡
  組卷：49引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列CO₂的制備裝置中，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖牵ā　。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：71引用：4難度：0.6

  解析

• 3．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量。某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（　　）

  A．a(chǎn)至b段對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸減小

  B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉

  C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少

  D．a(chǎn)至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大
  組卷：1254引用：25難度：0.7

  解析

• 4．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的接龍游戲，箭頭表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．若常溫下A是一種無色液體，A轉(zhuǎn)化成B為放熱反應(yīng)，且B、C物質(zhì)類別相同．下列有關(guān)推斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．A是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物

  B．B、C可以是兩種常見的堿

  C．B也可以是氧氣，C也可以是二氧化碳

  D．D不一定是碳酸鈉
  組卷：70引用：3難度：0.7

  解析

• 5．已知升溫、提高濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)的速率．潘瑞同學(xué)發(fā)現(xiàn)把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁用手一摸感到發(fā)燙，而且產(chǎn)生氫氣的速率變化情況和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于速率變化的主要原因說法正確的是（　?。?/h2>

  A．t1～t2速度變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高

  B．t1～t2速度變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多

  C．t2～t3速度變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小

  D．t2時(shí)恰好完全反應(yīng)
  組卷：139引用：8難度：0.7

  解析

• 6．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）₂↓，下列分析中正確的是（　　）

  A．X一定是CuCl2	B．相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨＞Y
  C．Y可能是H2O	D．Y可能是Na2SO4
  組卷：837引用：80難度：0.7

  解析

• 7．某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成m g水。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若樣品不含任何雜質(zhì)，則m＜1.8

  B．若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH

  C．若m=1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種

  D．若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%
  組卷：418引用：58難度：0.7

  解析

四、計(jì)算題（本題有2小題，13分）

• 21．在加熱的條件下濃硫酸與銅反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2

   

  （請(qǐng)?zhí)钌匣瘜W(xué)式使之成為完整的化學(xué)方程式）。足量的銅和20克98%濃硫酸充分反應(yīng)，理論上可以得到

   

  克硫酸銅，實(shí)際得到的溶液中硫酸銅沒有這么多，原因是

   

  。
  組卷：171引用：1難度：0.4

  解析

• 22．某同學(xué)稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關(guān)系圖。
  
  【數(shù)據(jù)分析】
  （1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有

   

  ，該物質(zhì)的質(zhì)量為

   

   g。
  （2）T₃℃時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2FeSO₄

  高溫

  Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化學(xué)式

   

  。
  （3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的x值會(huì)

   

  （填偏大、偏小或不變）。
  （5）已知FeSO₄?xH₂O 

  △

  FeSO₄+xH₂O；計(jì)算FeSO₄?xH₂O中的x。（寫出計(jì)算過程）
  組卷：92引用：1難度：0.5

  解析