2021-2022學年廣西梧州市岑溪市高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/11 1:0:1
一、選擇題：本題共7小題.每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中.只有一項是符合題目出求的。
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1．2021年8月25日是全國低碳日，主題為“低碳生活，綠建未來”。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.6 -
2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.5 -
3．實驗室選用如下試劑制備相應氣體，發(fā)生裝置可以選用如圖裝置的是（ ?。?/h2>組卷：5引用：1難度：0.6 -
4．下列事實與鹽類的水解無關的是（ ?。?/h2>
組卷：56引用：4難度：0.7
[化學——選修4]
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11．氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。以重晶石礦（主要成分為BaSO4，含少量Mg2+、Fe3+等）為原料制備BaCl2?2H2O的途徑如圖：
已知：①室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]═4.0×10-38；
②焙燒過程中，硫酸鋇焙燒生成了BaS，Mg2+、Fe3+等以氧化物的形式存在。回答下列問題：
（1）寫出“反應Ⅰ”中生成H2S的化學方程式：。
（2）反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，生成硫化銨溶液，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。
①寫出硫化銨水解的離子方程式：。
②為判斷硫化銨溶液的酸堿性，還需要的數(shù)據(jù)有。
③寫出再生反應的化學方程式：。
（3）室溫時，若加堿將溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是（當溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1時認為該離子完全沉淀）。若向0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的離子方程式為。組卷：7引用：3難度：0.5
[化學一選修4]
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12．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28。
（1）發(fā)生器中反應的還原劑是（填化學式，下同）。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為
（2）從濾液中得到的NaClO2?3H2O的操作依次是、（填字母）、洗染、干燥。
a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過濾
（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為弱酸 HClO2 HF HCN H2S Ka/mol?L-1 1×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12。
②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5 mol?L-l），此時體系中S2-的濃度為。組卷：8引用：3難度：0.5