氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。以重晶石礦（主要成分為BaSO4，含少量Mg2+、Fe3+等）為原料制備BaCl2?2H2O的途徑如圖：
已知：①室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]═4.0×10-38；
②焙燒過程中，硫酸鋇焙燒生成了BaS，Mg2+、Fe3+等以氧化物的形式存在。回答下列問題：
（1）寫出“反應Ⅰ”中生成H2S的化學方程式：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑。
（2）反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，生成硫化銨溶液，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。
①寫出硫化銨水解的離子方程式：S2-+NH+4+H2O?HS-+NH3?H2OS2-+NH+4+H2O?HS-+NH3?H2O。
②為判斷硫化銨溶液的酸堿性，還需要的數(shù)據(jù)有 硫離子的水解常數(shù)和銨根離子的水解常數(shù)，或者HS-的電離常數(shù)和一水合氨的電離常數(shù)硫離子的水解常數(shù)和銨根離子的水解常數(shù)，或者HS-的電離常數(shù)和一水合氨的電離常數(shù)。
③寫出再生反應的化學方程式：2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3?H2O+2S↓2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3?H2O+2S↓。
（3）室溫時，若加堿將溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是 Fe3+Fe3+（當溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1時認為該離子完全沉淀）。若向0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 產(chǎn)生紅褐色沉淀并有氣體放出產(chǎn)生紅褐色沉淀并有氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為 2Fe3++3CO2-3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑2Fe3++3CO2-3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑。
NH
+
4
NH
+
4
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；S2-++H2O?HS-+NH3?H2O；硫離子的水解常數(shù)和銨根離子的水解常數(shù)，或者HS-的電離常數(shù)和一水合氨的電離常數(shù)；2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3?H2O+2S↓；Fe3+；產(chǎn)生紅褐色沉淀并有氣體放出；2Fe3++3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
NH
+
4
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5