2010年湖南省株洲市攸縣一中化學(xué)奧賽選拔試卷1

一．選擇題（本大題包括5小題，每小題3分，共10分）

• 1．三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”。士兵們飲后致啞、腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，與“啞泉”混合后可解“啞泉”之毒。1995年10月，國內(nèi)某刊報道，經(jīng)研究“啞泉”水中溶有CuSO₄，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法符合題意的是（　?。?/h2>

  A．“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

  B．“啞泉”之毒是由于CuSO4與水反應(yīng)后，溶液呈較強(qiáng)的酸性

  C．“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為H++OH-=H2O

  D．以上選項均不正確
  組卷：51引用：2難度：0.7

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• 2．下列物質(zhì)的學(xué)名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO₂叫過氧化鋇；KO₂叫超氧化鉀．試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答：K₂CS₃應(yīng)讀作（　?。?/h2>

  A．過硫碳酸鉀	B．多硫碳化鉀
  C．三硫代碳酸鉀	D．超硫碳酸鉀
  組卷：51引用：1難度：0.9

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• 3．把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi)，立即塞緊帶U形管的塞子．已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化①NaOH粉末；②18mol/L的H₂SO₄溶液； ③NH₄NO₃晶體；④生石灰（　?。?/h2>

  A．①②④

  B．①②③

  C．②③

  D．③④
  組卷：29引用：1難度：0.9

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• 4．下列實驗操作錯誤的是（　　）

  A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并攪拌

  B．向燒杯中滴加液體時，滴管不能接觸燒杯內(nèi)壁

  C．為加快固體在水中的溶解，用溫度計輕輕地進(jìn)行攪拌

  D．為防止液體加熱沸騰后沖出試管傷人，用橡皮塞塞緊試管后再加熱
  組卷：19引用：6難度：0.7

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• 5．X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“—”，無標(biāo)記的表示未做該實驗）．這四種金屬的活動性順序為（　　）
  

  	X	Y	Z	W
  鹽酸	√	-	-	√
  Z的硝酸鹽		√
  W的硝酸鹽	√		-

  A．Y＞W(wǎng)＞Z＞X

  B．X＞Y＞W(wǎng)＞Z

  C．W＞X＞Y＞Z

  D．X＞W(wǎng)＞Y＞Z
  組卷：279引用：50難度：0.9

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二．不定項選擇題（本大題包括11小題，每小題4分，共44分．每小題有1個或2個選項符合題意，漏選或錯選均不得分）

• 6．同溫同壓下，1體積氮氣和3體積氫氣化合生成2體積氨氣．已知氮氣和氫氣都由最簡單分子構(gòu)成，推斷他們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是（　?。?br />①阿伏加德羅定律；②質(zhì)量守恒定律；③原子或分子只能為整數(shù)；④化合價原則．

  A．①③

  B．①②③

  C．①②④

  D．①②③④
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA

  C．0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為NA

  D．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
  組卷：28引用：1難度：0.7

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五、計算題（本大題包括3小題，共32分）

• 22．已知2.00%的硫酸銅溶液的密度為1.02g/mL．問：
  （1）該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
  （2）欲配制500mL這種溶液需用CuSO₄?5H₂O晶體的質(zhì)量是多少？
  組卷：37引用：1難度：0.1

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• 23．有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為M g/mol.
  根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：
  

  	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	溶液的密度（g?cm-3）
  第一份溶液	ω1	ρ1
  第二份溶液	ω2	ρ2

  （1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  （2）取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω₃=

   

  ．
  （3）若有ω₁＞ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對大小？

   

  ．
  組卷：63引用：1難度：0.1

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