2022-2023學(xué)年浙江省舟山市定海二中教育集團(tuán)九年級(jí)（上）期中科學(xué)試卷

一、選擇題：（本題有15小題，第1-10小題，每小題3分，第11-15小題，每小題3分，共50分，請(qǐng)選出各題中一個(gè)符合題意的正確選項(xiàng)，不選、多選、錯(cuò)選，均不給分）

• 1．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．洗手液b的酸性比a弱

  B．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色

  C．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小

  D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
  組卷：51引用：7難度：0.5

  解析

• 2．如圖，將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中，兩物質(zhì)充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．X為Na2SO4溶液，Y為Mg（OH）2，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

  B．X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體一定是H2

  C．X為稀鹽酸，Y為NaOH，該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過(guò)多癥

  D．X為AgNO3溶液，Y為Cu片，由現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．如圖是同學(xué)日常訓(xùn)練的場(chǎng)景，在體育鍛煉中涉及到的科學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A． 1分鐘跳繩--人將自身的化學(xué)能幾乎都轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

  B． 立定跳遠(yuǎn)--人用力蹬地才能起跳，地面對(duì)人的支持力等于人的重力

  C． 擲鉛球--在最高點(diǎn)是實(shí)心球的重力勢(shì)能不為零，動(dòng)能也不為零

  D． 800米測(cè)試--加速?zèng)_刺過(guò)程中，人的動(dòng)能和勢(shì)能均增大
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 4．從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮，下列制取Fe₂（SO₄）₃溶液的方案中最佳的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾

  B．過(guò)量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾

  C．過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)

  D．過(guò)量的Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)，過(guò)濾
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 5．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化銅溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　?。?/h2>

  A．①②③④

  B．①②③

  C．①③④

  D．②③④
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析

• 6．現(xiàn)有4種試劑：能用來(lái)一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（　?。?br />①紫色石蕊試液；
  ②稀硫酸；
  ③碳酸鉀溶液；
  ④氯化鋇溶液。

  A．②

  B．②③

  C．①②③

  D．②③④
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 7．下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進(jìn)行檢驗(yàn)雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見實(shí)際問題，若一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項(xiàng)中不能稱為“高效試劑”（所加試劑均適量且忽略分離步驟）的是（　　）
  

  選項(xiàng)	主要成分	所含的雜質(zhì)	“高效試劑”
  A	HNO3	H2SO4	Ba（NO3）2
  B	BaCl2	HCl	BaCO3
  C	CaCl2	HCl	Ca（OH）2
  D	MgCl2	MgSO4	BaCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：4難度：0.5

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• 8．判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202206/299/d01acc76.png" style="vertical-align:middle" />

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：156引用：15難度：0.5

  解析

• 9．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是（　　）

  A．向某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液

  B．向某無(wú)色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸

  C．某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽

  D．某白色固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體是碳酸鈉
  組卷：37引用：1難度：0.5

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• 10．某無(wú)色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-	B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
  C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-	D．Na+、K+、NO3-、SO42-
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析

• 11．工業(yè)煉鐵的部分反應(yīng)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．X可以是木炭

  B．X與CO都具有氧化性

  C．③反應(yīng)后的尾氣可直接排放

  D．Y中鐵元素以游離態(tài)存在
  組卷：188引用：8難度：0.5

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四、解答題：（本題有6小題，第30、32、33小題，每小題8分，第31小題6分，第34、35小題每題10分，共50分）

• 34．在實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末狀試劑。他們對(duì)該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸，充分反應(yīng)后。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如圖所示。
  請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題。
  

  	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
  加入鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25	25	25
  錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g	75	100	a	150	172.8	197.8

  （1）a的數(shù)值為

   

  。
  （2）興趣小組的同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出該試劑

   

  （填“是”或“不是”）已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是

   

  （溫馨提示：通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象作出你的判斷）。
  （3）b的數(shù)值為

   

  。
  （4）該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （不要求計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 35．化學(xué)改變世界，科技改變生活。請(qǐng)回答：
  
  （1）我國(guó)自主研發(fā)的復(fù)興號(hào)動(dòng)車組列車，領(lǐng)跑世界，其制造材料有鋁合金等，在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因是

   

  。
  （2）我國(guó)對(duì)石墨烯技術(shù)的研究居世界領(lǐng)先地位。石墨烯性能優(yōu)良，用途獨(dú)特，比如用作太陽(yáng)能電池的電極，這主要是利用了它的

   

  性。
  （3）我國(guó)自主設(shè)計(jì)建造的港珠澳大橋是目前世界最長(zhǎng)的跨海大橋，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座，其中橡膠屬于

   

  （填字母）。
  a.金屬材料
  b.有機(jī)高分子材料
  c.復(fù)合材料
  （4）我國(guó)在氫能汽車研發(fā)領(lǐng)域取得重大突破，采用了第四代以氫為燃料的電池技術(shù)。
  氫氣作為理想能源前景廣闊，現(xiàn)通過(guò)生物法制得的氫氣中混有CO、O₂和水蒸氣等（氫氣的體積分?jǐn)?shù)通常為60%～90%），為了得到純凈的氫氣，將混合氣體依次通過(guò)NaOH溶液、灼熱的Cu絲和干燥裝置。該除雜方案是否正確？

   

  ，理由是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析