2021-2022學(xué)年學(xué)浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/23 13:0:2
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
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1．2021年世界環(huán)境日主題為生態(tài)系統(tǒng)恢復(fù)，而我國(guó)的主題是人與自然和諧共生，下列措施不符合該主題的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.9 -
2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：2難度：0.7 -
5．對(duì)下列圖示描述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.5 -
6．下列溶液一定呈中性的是（ ?。?/h2>
組卷：111引用：4難度：0.7 -
7．下列說法正確的是（ ）
組卷：58引用：2難度：0.8 -
8．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論一定錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.6 -
9．下列方程式書寫正確的是（ ）
組卷：13引用：3難度：0.7
二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）
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28．（1）用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：
①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱ΔH將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的運(yùn)動(dòng)方向是。
a.上下運(yùn)動(dòng)
b.左右運(yùn)動(dòng)
c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng)
d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)
③若通過測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
（2）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中c（H+）的大小范圍是；NaHA溶液中各離子濃度由大到小關(guān)系為。
（3）一定條件下，在水溶液中所含離子Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-各1mol,其相對(duì)能量的大小如圖2所示（各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價(jià)表示），則反應(yīng)3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的ΔH=kJ?mol-1。組卷：5引用：1難度：0.7 -
29．二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機(jī)化工原料甲醇?；卮鹣铝袉栴}：
（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
?。瓹O2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H1=+41 kJ?mol-1
ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H2=-90 kJ?mol-1
①則總反應(yīng)的ΔH=kJ/mol；該反應(yīng)應(yīng)選擇高效催化劑（填“高溫”或“低溫”）。
②上述總反應(yīng)在容積不變的密閉容器進(jìn)行，在t0時(shí)達(dá)到平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件，關(guān)于下列圖像的描述，說法錯(cuò)誤的是。
A．圖甲表示t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖乙表示t0時(shí)加壓或催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖丙表示t0時(shí)分離出甲醇對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖丙表示t0時(shí)增加水蒸氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)速率的影響
（2）若T1℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生上述合成總反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為p0kPa,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ。圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
②其他條件不變，僅改變某一條件后，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ所示。則狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是。
③上述反應(yīng)（狀態(tài)Ⅰ）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，在t1時(shí)刻迅速將容器體積壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t1時(shí)刻后c（H2）的變化趨勢(shì)圖。
（3）合成總反應(yīng)在起始物n（H2）/n（CO2）=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）～p圖和在p=5×105Pa下的x（CH3OH）～t圖如圖3所示，請(qǐng)回答下列問題：
①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是，判斷理由是。
②當(dāng)x（CH3OH）=0.10時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率a=（保留一位小數(shù)）。組卷：19引用：1難度：0.6