2020-2021學(xué)年山西省大同市渾源七中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分。）

• 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．KOH+HF═KF+H2O

  B．C+O2  △  CO2

  C．CaO+H2O═Ca（OH）2

  D．NH4Cl+NaOH  △   NH3+H2O+NaCl
  組卷：38引用：2難度：0.9

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• 2．已知：298K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ/mol,在相同溫度下，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂kJ，則下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．無法比較

  B．Q1＜Q2

  C．Q1=Q2

  D．Q1＞Q2
  組卷：58引用：20難度：0.9

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• 3．某溫度下，2SO₂+O₂?2SO₃（正反應(yīng)放熱）已達(dá)平衡，保持其它條件不變，只改變其中一個(gè)條件，v（正）、v（逆）的變化如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．①圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的

  B．②圖可能是升高溫度引起的

  C．③圖可能是加壓、縮小容器體積引起的

  D．④圖是只減少了SO3的濃度引起的
  組卷：38引用：4難度：0.6

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• 4．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  組卷：98引用：45難度：0.7

  解析

• 5．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：832引用：174難度：0.5

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• 6．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ?mol^-1，
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
  C．-332.8kJ?mol-1	D．317.3kJ?mol-1
  組卷：361引用：38難度：0.9

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• 7．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）

  A．混合物中各組分的濃度改變

  B．正、逆反應(yīng)速率改變

  C．混合物中各組分的含量改變

  D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變
  組卷：68引用：51難度：0.7

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• 8．在恒溫恒容密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達(dá)平衡時(shí)，測得C的濃度為w mol/L，若保持容器的容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是（　　）

  A．6mol A+2mol B

  B．2mol C+2mol D

  C．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D

  D．3mol A+1mol B+2mol C+2mol D
  組卷：109引用：1難度：0.5

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• 9．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L1mol?L^-1的下列溶液中分別加入1L1mol?L^-1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H1＜△H3=△H2	D．△H1＞△H2=△H3
  組卷：103引用：5難度：0.6

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• 10．對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）

  B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡

  C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正 反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加

  D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
  組卷：47引用：10難度：0.7

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二、填空題（共52分）

• 29．一定溫度下，向如圖所示帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2LSO₂和1LO₂的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。
  （1）若活塞可自由移動(dòng)，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）若使活塞固定在“3”處，向容器中充入4LSO₂和2LO₂，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率之比為

   

  。
  （3）若使活塞固定在“3”處的三個(gè)相同容器，開始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是
  ①2LSO₂和1LO₂；
  ②2LSO₃（g）；
  ③1LSO₂、1LO₂和1LSO₃（g）。
  上述三種投料方式的反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，則三種情況容器中SO₃（g）的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是

   

  （用序號(hào)和“＜”、“=”、“＞”表示）。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 30．有兩個(gè)密閉容器A和B．A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入1molN₂和3mol H₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。
  （1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間：A

   

   B，N₂的轉(zhuǎn)化率：A

   

  B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
  （2）都達(dá)平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，再達(dá)平衡后，N₂的轉(zhuǎn)化率：A中

   

     B中

   

    （填“增大”、“減小”或“不變”）
  （3）都達(dá)平衡后，向兩容器中再通入1molN₂和3mol H₂，再達(dá)到平衡后：混合氣體的密度：A中

   

    B中

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A中

   

      B中

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.4

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