2022年江蘇省連云港市高考化學(xué)模擬試卷（一）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．NaClO可用于回收光盤金屬層中的少量Ag,反應(yīng)為4Ag+4NaClO+2H₂O=4AgCl+4NaOH+O₂↑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl屬于弱電解質(zhì)

  B．反應(yīng)中NaClO作還原劑

  C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

  D．反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的形成
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析

• 2．石灰氮（CaCN₂）是一種氮肥，與土壤中的H₂O反應(yīng)生成氰胺（H₂N-C≡N），氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH₂）₂]。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CaCN2的電子式：

  B．H2O的空間填充模型：

  C．CO（NH2）2中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵和氫鍵

  D．1個(gè)H2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3熔點(diǎn)較高，可用于制耐火材料

  B．FeCl3具有酸性，可用于蝕刻線路板上的銅

  C．氨氣具有還原性，可用作制冷劑

  D．四氯化碳密度比水大，可用于碘水中的碘萃取劑
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：
  SO₂、氮氧化物（NO_x）等均是空氣污染物。研究表明，NO_x（x=1或2）、SO₂與霧霾的形成有關(guān)，過程如圖所示：
  
  
  SO₂、氮氧化物需處理后才能排放，可用NaOH溶液、氨水吸收處理，主要反應(yīng)為：
  NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
  2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O
  SO₂+2NH_3?H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O等
  大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室用下列裝置進(jìn)行NH₃的制備和性質(zhì)驗(yàn)證，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/301/46180fc4.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用圖甲裝置生成NH3

  B．用圖乙裝置干燥NH3

  C．用圖丙裝置驗(yàn)證NH3具有還原性

  D．用圖丁裝置收集NH3
  組卷：29引用：0難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：
  SO₂、氮氧化物（NO_x）等均是空氣污染物。研究表明，NO_x（x=1或2）、SO₂與霧霾的形成有關(guān)，過程如圖所示：
  
  
  SO₂、氮氧化物需處理后才能排放，可用NaOH溶液、氨水吸收處理，主要反應(yīng)為：
  NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
  2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O
  SO₂+2NH_3?H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O等
  下列有關(guān)含氮、含硫微粒的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)，分子的鍵角變小

  B．NO2-和NO3-中N原子軌道的雜化類型均為sp3雜化

  C．NH4+和SO42-的空間構(gòu)型都是正四面體形

  D．SO2、SO3和NO2均為酸性氧化物
  組卷：92引用：0難度：0.30

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是 MnO₂，還含有少量鋁、銅的氧化物等雜質(zhì)）和黃鐵礦（主要成分是 FeS₂，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)）制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要工藝流程如下：
  
  已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀完全時(shí)溶液的pH如下表：
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cu2+	Zn2+	Mn2+
  開始沉淀 pH	7.5	2.7	4.1	5.9	5.9	7.8
  完全沉淀 pH	9.5	3.7	5.4	6.9	8.9	11.4

  （1）“混合”過程中，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的質(zhì)量濃度、Mn浸出率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①20～80 min內(nèi)，浸出Mn元素的主要離子方程式為

   

  。
  ②80～100 min時(shí)，F(xiàn)e²⁺濃度上升的原因可能是

   

  。
  （2）“除雜”時(shí)使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是

   

  。
  （3）①“碳化”時(shí)需要50℃水浴加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②實(shí)際制取MnCO₃時(shí)，一般選擇氨水-NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固體，這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （4）某同學(xué)欲以某粗碳酸錳（含少量 Fe₂O₃、ZnO）為原料，制備MnSO₄?H₂O晶體。已知pH＞11時(shí)Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-。圖2給出MnSO₄?H₂O的溶解度隨溫度變化的曲線圖。請(qǐng)結(jié)合題給信息補(bǔ)充完整由粗碳酸錳制備MnSO₄?H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定質(zhì)量的粗碳酸錳，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，

   

  。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：1.0mol?L^-1NaOH溶液、稀硫酸）
  組卷：49引用：1難度：0.5

  解析

• 18．H₂O₂、O₂、O₃在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基（?OH），能有效去除廢水中的H₂PO₂^-、CN^-、苯酚等物質(zhì)
  （1）H₂O₂、O₃在一定條件可處理廢水中H₂PO₂^-。
  ①弱堿性條件下?OH將H₂PO₂^-氧化成PO₄^3-，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②為比較不同投料方式下含H₂PO₂^-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H₂O₂和O₃，其中一份再加入FeSO₄。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。
  
  添加FeSO₄后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是

   

  。
  （2）H₂O₂、O₂在一定條件下可處理廢水中的CN^-。
  ①工業(yè)上通過電激發(fā)O₂處理廢水中的CN^-，反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，其過程可描述為

   

  。
  ②已知Cu²⁺可催化過氧化氫氧化CN^-。在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CN^-的氧化去除率隨c（Cu²⁺）的變化如圖3所示。c（Cu²⁺）超過90 mg?L^-1時(shí)，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是

   

  。
  
  （3）H₂O₂在Fe₃O₄催化下可有效除去廢水中的苯酚等有機(jī)污染物。除去廢水中的苯酚的原理如圖4所示。研究在不同初始pH條件下，苯酚的去除率隨時(shí)間的變化，結(jié)果表明：在反應(yīng)開始時(shí)，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明顯低于初始pH=3的溶液，但一段時(shí)間后兩者接近，原因是

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析