2023年江蘇省常州市正衡中學中考化學二模試卷
發(fā)布：2024/7/1 8:0:9
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列過程涉及化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：4難度：0.8 -
2．無錫正走在生態(tài)優(yōu)先，綠色發(fā)展的道路上。下列選項有利于保護環(huán)境的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：4難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)的俗名與化學式對應關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：4難度：0.5 -
4．把一定量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后得到溶液的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.8 -
5．下列化學用語與含義相符且正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：1難度：0.5 -
6．“等一簾煙雨，候十里春風”，是對二十四節(jié)氣中“雨水”的形象描述。隨著“雨水”之后雨量的增多，空氣濕度逐漸增大的原因是（ ?。?/h2>
組卷：84引用：2難度：0.6 -
7．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.5 -
8．某水廠采用的超濾膜凈水技術(shù)，能有效去除水中的懸浮物、藻類、細菌等不溶性雜質(zhì)。關(guān)于水的凈化，下列說法正確的是（ ）
組卷：59引用：1難度：0.7 -
9．如圖所示實驗操作中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7
三、（本題包括4小題，共40分）
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27．Fe3O4顆粒在磁記錄材料、特殊催化劑、磁流體等領域廣泛應用。制備Fe3O4的一種方法如圖1所示。
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查閱資料：
①+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化；
②“沉淀”時的反應為：2FeCl3+FeCl2+8NH3?H2O═Fe3O4↓+8NH4Cl+4H2O。
（1）向酸化FeCl2溶液中通入O2可將其轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應的方程式為。
（2）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。
①“沉淀”時反應溫度不宜過高的原因是。
②判斷“沉淀”已完全的方法是向靜置所得上層清液中滴加，則說明沉淀已經(jīng)完全。
③“溶解”時，實際投放的遠大于理論值，其原因是m（FeCl2?4H2O）m（FeCl3?6H2O）。
（3）制得的Fe3O4樣品中混有少量FeOOH，為了測定Fe3O4的純度，取2.000g樣品，進行控溫加熱，該溫度下，F(xiàn)eOOH分解成Fe2O3，而Fe3O4不發(fā)生反應。充分加熱后，所得固體的質(zhì)量為1.982g,則該樣品中Fe3O4的純度是。
（4）ZnO?Fe3O4的性能比Fe3O4更好。高溫下，鐵酸鋅（ZnFe2O4）可被CO選擇性還原為ZnO和Fe3O4，同時產(chǎn)生CO2。
①該反應的化學方程式為。
②在恒壓條件下，反應溫度、反應體系中CO的體積分數(shù)[]對還原產(chǎn)物的影響如圖2所示。溫度在200～1000℃范圍里，要保證還原產(chǎn)物始終為ZnO和Fe3O4，則控制體系中CO的體積分數(shù)的范圍為V（CO）V（CO）+V（CO2）。
?組卷：95引用：1難度：0.3 -
28．“廢物利用”既節(jié)約資源又保護環(huán)境。某研究小組利用廢鐵屑（含少量硫化物）來制備硫酸亞鐵銨[NH4）2Fe（SO4）2?xH2O]以及確定x值進行如下的實驗探究。
查閱資料：
①硫酸亞鐵銨，俗稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在100-110℃時分解，110℃完全失去結(jié)晶水。溫度升高到500℃時，（NH4）2Fe（SO4）2會繼續(xù)分解。
②硫酸亞鐵，容易被氧氣緩慢氧化，鐵粉能防止溶液中的硫酸亞鐵被氧化，能與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨。
③鐵屑中硫化物與稀硫酸反應會產(chǎn)生酸性、有毒的硫化氫（H2S）氣體，須凈化處理。
Ⅰ.制備硫酸亞鐵銨晶體
小組同學設計了如圖1流程制備硫酸亞鐵銨晶體：
（1）步驟①中用熱堿性溶液浸泡廢鐵屑目的是除去鐵屑上面的油污，可以選擇的浸泡液是。
a.碳酸鈉溶液
b.氯化鈉溶液
c.稀鹽酸
（2）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是；實驗中采用微熱措施的目的是。
（3）步驟④的實驗操作是。
步驟②③實驗裝置如圖2：
（4）B裝置中產(chǎn)生大量氫氣作用：一是可以將裝置及溶液中氧氣排走，防止硫酸亞鐵被氧化，具體操作是；二是通過關(guān)閉活塞b、c,打開a,將反應后B中溶液壓入A中。
（5）C瓶中的作用是通過中和反應吸收硫化氫，該反應的化學方程式是。
Ⅱ：測定（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O中x的值
小組同學設計了圖3所示實驗裝置來測定x的值：
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實驗步驟：
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，在A中放入一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨。
②打開彈簧夾，通入一段時間的N2后，稱量B裝置質(zhì)量。
③關(guān)閉彈簧夾，將恒溫加熱器控制在110℃進行加熱至晶體完全失水：（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O═（NH4）2Fe（SO4）2+xH2O。
④打開彈簧夾，繼續(xù)緩緩通入一段時間N2，再次稱量B裝置質(zhì)量，兩次稱量質(zhì)量差為10.8g。
⑤稱量A中反應后固體質(zhì)量為28.4g。
……
根據(jù)實驗裝置圖和實驗步驟回答下列問題。
（6）將加熱溫度控制在110℃的目的是。
（7）計算x值為。
（8）下列說法正確的是。
a.步驟2中先稱量，再通入一段時間的N2會導致x值偏大
b.步驟3中如果加熱時間不夠，會導致x值偏小
c.步驟4中緩緩通入一段時間的N2目的是將裝置中殘留的水蒸氣被B裝置充分的吸收
d.C裝置作用是吸收空氣中二氧化碳，防止進入B中組卷：87引用：1難度：0.3