Fe3O4顆粒在磁記錄材料、特殊催化劑、磁流體等領域廣泛應用。制備Fe3O4的一種方法如圖1所示。
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查閱資料：
①+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化；
②“沉淀”時的反應為：2FeCl3+FeCl2+8NH3?H2O═Fe3O4↓+8NH4Cl+4H2O。
（1）向酸化FeCl2溶液中通入O2可將其轉化為FeCl3，該反應的方程式為 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O。
（2）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。
①“沉淀”時反應溫度不宜過高的原因是 氨水受熱易分解、易揮發(fā)氨水受熱易分解、易揮發(fā)。
②判斷“沉淀”已完全的方法是向靜置所得上層清液中滴加 靜置后，向上層清液中滴加NH3?H2O，如果不再產生沉淀靜置后，向上層清液中滴加NH3?H2O，如果不再產生沉淀，則說明沉淀已經完全。
③“溶解”時，實際投放的m（FeCl2?4H2O）m（FeCl3?6H2O）遠大于理論值，其原因是 “溶解”時，FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3“溶解”時，FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3。
（3）制得的Fe3O4樣品中混有少量FeOOH，為了測定Fe3O4的純度，取2.000g樣品，進行控溫加熱，該溫度下，FeOOH分解成Fe2O3，而Fe3O4不發(fā)生反應。充分加熱后，所得固體的質量為1.982g,則該樣品中Fe3O4的純度是 91.10%91.10%。
（4）ZnO?Fe3O4的性能比Fe3O4更好。高溫下，鐵酸鋅（ZnFe2O4）可被CO選擇性還原為ZnO和Fe3O4，同時產生CO2。
①該反應的化學方程式為 3ZnFe2O4+CO 高溫 3ZnO+2Fe3O4+CO23ZnFe2O4+CO 高溫 3ZnO+2Fe3O4+CO2。
②在恒壓條件下，反應溫度、反應體系中CO的體積分數[V（CO）V（CO）+V（CO2）]對還原產物的影響如圖2所示。溫度在200～1000℃范圍里，要保證還原產物始終為ZnO和Fe3O4，則控制體系中CO的體積分數的范圍為 0.07＜V（CO）V（CO）+V（CO2）＜0.280.07＜V（CO）V（CO）+V（CO2）＜0.28。
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高溫
高溫
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【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O；氨水受熱易分解、易揮發(fā)；靜置后，向上層清液中滴加NH3?H2O，如果不再產生沉淀；“溶解”時，FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3；91.10%；3ZnFe2O4+CO 3ZnO+2Fe3O4+CO2；0.07＜＜0.28
高溫
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/1 8:0:9組卷：95難度：0.3
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式_。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質，是農業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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