2022-2023學(xué)年新疆喀什地區(qū)英吉沙縣高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

  B．氯化鎂的電子式：

  C．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子： 56 137 Ba

  D．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．雞蛋清溶液、淀粉溶液都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．在1L2mol?L-1的Fe（OH）3膠體中，含有的Fe（OH）3膠粒小于2NA

  D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
  組卷：4引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．許多膠體能進(jìn)行電泳是因為這些膠體帶電

  B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

  C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
  組卷：309引用：13難度：0.7

  解析

• 4．高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

  △

  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列說法正確的是（　　）

  A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

  B．H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被還原

  C．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

  D．1mol KClO3參加反應(yīng)，有1mol電子轉(zhuǎn)移
  組卷：9引用：3難度：0.7

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• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N₂O在Pt₂O⁺表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2 O + 2

  B．1g N2O氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

  C．1mol CO2中含有2NA個共用電子對

  D．1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2 O + 2 得電子數(shù)為3NA
  組卷：91引用：2難度：0.5

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol3-苯基丙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA

  B．10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則其中所含的氧原子數(shù)目為 4 45 NA

  C．碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)中，若含有1mol碳原子，則所含共價鍵的數(shù)目為2NA

  D．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共46g,則銅失去的電子數(shù)為NA
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 7．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　?。?/h2>

  A．10g H2和10g O2

  B．5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2

  C．18g H2O和0.5mol Br2

  D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2
  組卷：134引用：5難度：0.5

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• 8．氧化鈹（BeO）在航天航空等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。一種以預(yù)處理后的硅鈹?shù)V（主要含BeO、Fe₂O₃、SiO₂和FeO等）為原料提取BeO的流程如圖所示。已知：Be（OH）₂具有兩性，在強(qiáng)堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BeO₂^2-。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiO2

  B．“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4?10H2O

  C．“堿溶”時，主要反應(yīng)為Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O

  D．“水解”時，適當(dāng)增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
  組卷：39引用：4難度：0.6

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二、填空題，共60分

• 23．無機(jī)凈水劑主要有鐵系和鋁系兩類，但鋁對人體有慢性毒害作用，所以研制各種鐵系凈水劑成為熱門。聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m是一種常用的凈水劑，其生產(chǎn)工藝如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有

   

  。
  （2）FeSO₄?7H₂O在空氣中會被氧化變質(zhì)，檢驗其已變質(zhì)的操作：

   

  。
  （3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）Fe³⁺水解會使溶液的pH減小，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的目的是

   

  。
  （5）聚合硫酸鐵中n（Fe³⁺）：n（OH^-）：n（

  SO

  2

  -

  4

  ）比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，然后加入BaCl₂溶液，經(jīng)操作Ⅰ后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得質(zhì)量為3.495g,向濾液B中加入足量的NaOH充分反應(yīng)，將經(jīng)操作Ⅰ后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得2.40g固體C。
  ①生成沉淀A的離子方程式為

   

  。
  ②操作Ⅰ的名稱為

   

  ，固體C的化學(xué)式為

   

  。
  ③聚合硫酸鐵中n（Fe³⁺）：n（OH^-）：n（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.4

  解析

• 24．鋅鋇白（又稱立德粉）廣泛用作白色顏料。以含鋅廢料（主要成分是ZnO，含少量Fe₃O₄、CuO、SiO₂等）為原料生產(chǎn)鋅鋇白（ZnS?BaSO₄）的工藝如圖：
  
  已知：①常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]═1.0×10^-38，K_sp（ZnS）═3.0×10^-25，K_sp（CuS）═6.0×10^-36；
  ②BaS微溶于水，溶于水緩慢反應(yīng)生成Ba（OH）₂和H₂S。
  回答下列問題：
  （1）“固體2”的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）；提高“酸浸“速率的措施主要有

   

  （答一條）。
  （2）“氧化”的離子方程式為

   

  。
  （3）“除鐵”后c（Fe³⁺）═1×10^-5mol?L^-1時，濾液的pH═

   

  。
  （4）“除銅”中ZnS（s）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+Zn²⁺（aq）的平衡常數(shù)K═

   

  。
  （5）制備鋅鋇白的化學(xué)方程式為

   

  ，通過檢驗

  SO

  2

  -

  4

  判斷立德粉是否洗凈，其操作方法是

   

  。
  （6）已知該廢料中含ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%，100t這種廢料最終可制備23.4t立德粉，其中0.3t為除雜試劑轉(zhuǎn)化所得，則由該廢料制得的立德粉的產(chǎn)率為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.3

  解析