2022-2023學(xué)年廣東省中山大學(xué)附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，20題，共60分）

• 1．如圖是2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g） 的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

  B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=-（a-b） kJ/mol

  C．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

  D．若某容器內(nèi)有2mol SO3充分反應(yīng)，吸收（a-b） kJ熱量
  組卷：31引用：7難度：0.6

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• 2．在298K、100kPa時(shí)，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/div>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：976引用：172難度：0.7

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• 3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　　）

  A．v （W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．3v（W）=2v（X）
  組卷：278引用：22難度：0.9

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• 4．少量鐵粉與100mL0.01mol?L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O
  ②加NaOH固體
  ③滴入幾滴濃鹽酸
  ④加CuO固體
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液
  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
  ⑧改用10mL0.1mol?L^-1的鹽酸

  A．①⑤⑦

  B．③⑦⑧

  C．②④⑥

  D．③⑥⑦⑧
  組卷：32引用：3難度：0.7

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• 5．在一定溫度下、容積不變的密閉容器，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
  ①C的生成速率與C的消耗速率相等
  ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
  ③A、B、C的濃度不再改變
  ④混合氣體的密度不再改變
  ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
  ⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2

  A．③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥

  C．①②③④⑦

  D．②③④⑤⑥
  組卷：466引用：17難度：0.6

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• 6．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是（　?。?/div>

  A．平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)

  B．改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)K

  C．加入催化劑可能會(huì)改變平衡常數(shù)K

  D．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
  組卷：150引用：12難度：0.6

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• 7．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/div>

  A．ΔH＜0，ΔS＞0

  B．ΔH＞0，ΔS＞0

  C．ΔH＜0，ΔS＜0

  D．ΔH＞0，ΔS＜0
  組卷：33引用：3難度：0.7

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二、主觀題（共40分）

• 21．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
  
  （1）反應(yīng)的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為

   

  ．
  （2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
  ①T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  ．
  ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂：

   

  ．
  （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是

   

  ．
  組卷：91引用：26難度：0.3

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• 22．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。
  （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

  ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（

  HCO

  -

  3

  ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ③室溫下，一定濃度的CH₃COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

   

  ，溶液中

  c

  （

  CH

  3

  COO

  -

  ）

  c

  （

  CH

  3

  COOH

  ）

  =

   

  。
  （2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。
  ①d點(diǎn)所示的溶液中四種離子濃度由大到小的順序依次為

   

  （用“＞”表示）。
  ②b點(diǎn)所示的溶液中c（NH₃?H₂O）-c（

  NH

  +

  4

  ）=

   

  （用溶液中的其它離子濃度表示）。
  組卷：29引用：2難度：0.6

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