在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：

（1）反應的△H

大于

大于

0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為

0.0010

0.0010

mol?L^-1?s^-1；反應的平衡常數(shù)K₁為

0.36mol/L

0.36mol/L

．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T

大于

大于

100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

c（N₂O₄）降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高

c（N₂O₄）降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高

．
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂：

1.28mol/L

1.28mol/L

．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向

逆反應

逆反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是

增大壓強平衡向氣體體積減小即逆反應方向移動

增大壓強平衡向氣體體積減小即逆反應方向移動

．