2021-2022學(xué)年上海市楊浦高級中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共20小題，共60分）

• 1．我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．”該煉制過程中沒有涉及到的變化是（　　）

  A．復(fù)分解反應(yīng)

  B．離子反應(yīng)

  C．置換反應(yīng)

  D．蒸發(fā)結(jié)晶
  組卷：91引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）

  A．氨水可以導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)

  B．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和氫氧化鐵膠體

  C．燒堿與純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為堿

  D．HF和HClO都是弱電解質(zhì)
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述中，正確的是（　　）

  A．含金屬元素的離子一定都是陽離子

  B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

  C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

  D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
  組卷：56引用：5難度：0.7

  解析

• 4．能用H⁺+OH^-=H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

  B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

  C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

  D．二氧化碳通入澄清石灰水中
  組卷：479引用：129難度：0.7

  解析

• 5．在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　?。?/h2>

  A．Na+、K+、OH-、Cl-	B．Na+、Cu2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  C．Mg2+、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-	D．Ba2+、 HCO - 3 、 NO - 3 、K+
  組卷：131引用：4難度：0.9

  解析

• 6．將一定量的SO₂通入BaCl₂溶液中，再加入適量H₂O₂溶液，一定會大量增加的是（　　）

  A．H+

  B．SO42-

  C．Ba2+

  D．Cl-
  組卷：107引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)海帶提碘的原理和裝置合理的是（　　）

  A． 灼燒碎海帶

  B． 過濾海帶灰的浸泡液

  C． 分離用乙醇萃取碘水后的有機層和水層

  D． 分離碘和有機溶劑
  組卷：21引用：2難度：0.5

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二、填空題（本大題共3小題，共40分）

• 22．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：
  
  （1）酸雨的pH

   

  （填范圍）。
  （2）Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
  （3）SO₂和CO₂都能使澄清石灰水變渾濁，請設(shè)計一種方法檢驗CO₂，SO₂混合氣體中的CO₂：

   

  。
  （4）寫出Y形成酸雨的主要途徑的化學(xué)方程式

   

  ；
  （5）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （7）Na₂SO₄固體不能導(dǎo)電，而Na₂SO₄溶液可以導(dǎo)電，原因是

   

  。
  （8）欲制備Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是

   

  （填序號）。
  A．Na₂S+S
  B．Na₂SO₃+S
  C．Na₂SO₃+Na₂SO₄
  D．SO₂+Na₂SO₄
  組卷：30引用：1難度：0.6

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• 23．某廠回收含銅90%的廢銅屑200kg,欲制取硫酸銅晶體．根據(jù)生產(chǎn)條件，有兩種途徑可供選擇：
  A．途徑：Cu

  濃

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  CuSO₄
  B．途徑：Cu

  空氣

  △

  CuO

  稀

  H

  2

  S

  O

  4

  CuSO₄
  根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
  （1）生產(chǎn)途徑B合理的理由是

   

  。
  （2）計算反應(yīng)后可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為

   

  千克。
  如圖是實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）結(jié)晶水含量的實驗流程。
  
  回答下列問題
  （3）寫出操作名稱：操作Ⅱ

   

  。
  （4）重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫

   

  操作。
  （5）其目的是

   

  。
  實驗數(shù)據(jù)如下表：
  

  質(zhì)量	第一次	第二次
  瓷坩堝（m0）	35.688g	（電子天平歸零）0g
  瓷坩堝+硫酸銅晶體（m1）	37.918g	2.056g
  瓷坩堝+無水硫酸銅晶體（m2）	37.106g	1.285g

  （6）試計算：兩次實驗的平均值x=

   

  （保留到小數(shù)點后2位）。
  （7）造成本次實驗誤差可能的原因是

   

  。
  A．加熱時間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象
  B．固體冷卻時未放在干燥器中
  C．硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)
  D．加熱過程中，有晶體濺出
  E．取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅
  已知硫酸銅晶體在加熱時能生成不同產(chǎn)物：
  CuSO₄?5H₂O

  113

  ℃

  CuSO₄?H₂O（藍白色）

  258

  ℃

  CuSO₄

  650

  ℃

  CuO
  （8）取硫酸銅晶體CuSO₄?5H₂O100g均勻加熱后，生成灰白色固體56.0g.通過計算確定混合物的成分是什么？

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析