2022-2023學(xué)年福建省龍巖市一級(jí)聯(lián)盟校（九校）聯(lián)考高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、技術(shù)、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石油裂解、煤的氣化、煤的干餾都是化學(xué)變化

  B．侯氏制堿法的反應(yīng)原理應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

  C．為衛(wèi)星供電的太陽(yáng)能帆板（與太陽(yáng)能電池原理相似）主要由二氧化硅制成

  D．75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）等均可有效滅新型冠狀病毒
  組卷：2引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）

  A． 137 55 Cs的中子數(shù)為55

  B．甲酸甲酯的分子式為C2H4O2

  C．1H+、2H2、3H互為同位素

  D．CaO2的電子式為
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列有機(jī)化合物說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲苯的一氯代物有3種

  B．可以用碳酸鈉溶液來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯

  C．化合物的分子式為C7H8

  D．1mol香蘭素最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：99引用：5難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的粒子數(shù)之和等于2NA

  B．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA

  C．高溫下，5.6gFe與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．向碳酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水：Ca2++OH-+ HCO - 3 ═CaCO3↓+H2O

  B．硫酸鋁溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4 NH + 4

  C．氫氧化鐵溶于氫碘酸（強(qiáng)酸）：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  D．稀硝酸清洗試管中的銀鏡：Ag+4H++ NO - 3 ═Ag++NO↑+2H2O
  組卷：1引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共有5題，共60分。

• 14．第ⅤA族元素在科研、化工生產(chǎn)等領(lǐng)域中具有重要的意義，回答下列相關(guān)問(wèn)題：
  （1）第ⅤA族元素價(jià)電子的排布通式為

   

  。
  （2）NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等可用于制備鋰離子電池正極材料的原料。
  ①與

  NH

  +

  4

  互為等電子體的分子的化學(xué)式為

   

  。
  ②苯胺（）中碳、氮原子雜化方式分別為

   

  ，苯胺的熔沸點(diǎn)高于甲苯的原因是

   

  。
  （3）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料。
  ①肼燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol^-1，該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有

   

  mol。
  ②肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.離子鍵
  b.共價(jià)鍵
  c.配位鍵
  d.范德華力
  （4）砷化鎵（GaAs）是當(dāng)前主流的化合物半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞參數(shù)為apm,Ga與As的最近距離為

   

  。
  
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 15．如圖是利用芳香烴A制備聚酯類化合物G的流程圖。
  
  已知：
  回答下列問(wèn)題：
  （1）E中官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）設(shè)計(jì)反應(yīng)③⑤的目的是

   

  。
  （5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （6）同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有

   

  種。
  ①遇FeCl₃溶液顯紫色；
  ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
  ③結(jié)構(gòu)中不含有-O-O-鍵，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1：1：2：2。
  其中在溶液中能夠與NaOH以物質(zhì)的量之比為1：3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.6

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