2020-2021學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題只有一個答案符合題意，每小題2分，共計50分）

• 1．以下能級符號正確的是（　?。?/h2>

  A．3f

  B．1p

  C．2d

  D．4s
  組卷：45引用：6難度：0.9

  解析

• 2．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，質(zhì)量數(shù)293．關(guān)于

  293

  116

  Lv的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)116	B．中子數(shù)177
  C．核外電子數(shù)116	D．相對原子質(zhì)量293
  組卷：472引用：54難度：0.9

  解析

• 3．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

  B．3p2表示3p能級有兩個電子

  C．同一原子中，2p,3p,4p能級的軌道數(shù)依次增多

  D．K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），這也是原子光譜產(chǎn)生的原因

  B．原子只有發(fā)射光譜

  C．通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素

  D．霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 5．8種常見元素的電負(fù)性數(shù)值如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)估算鈣元素的電負(fù)性的取值范圍（　?。?table class="edittable"> 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8

  A．小于0.8	B．大于1.2
  C．在0.8與1.2之間	D．在0.9與1.5之間
  組卷：4引用：4難度：0.6

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• 6．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　　）

  A．原子半徑：A＞B＞D＞C

  B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

  C．離子半徑：C＞D＞B＞A

  D．元素的第一電離能：A＞B＞D＞C
  組卷：107引用：8難度：0.9

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• 7．下表為第三周期元素X和Y的各級電離能數(shù)據(jù)，單位是kJ?mol^-1。下列判斷錯誤的是（　?。?br />

  電離能	I1	I2	I3	I4	I5
  X元素	738	1451	7733	10540	13630
  Y元素	578	1817	2745	11575	14830

  A．X基態(tài)原子中能量最高能級的電子云輪廓圖為球形

  B．X能與Cl形成化合物XCl2

  C．X和Y在周期表中均屬于p區(qū)元素

  D．Y與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
  組卷：10引用：2難度：0.6

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• 8．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化合物YR4中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B．對應(yīng)的離子半徑：Z＜R＜W

  C．W與X、W與Y形成的化合物化學(xué)鍵類型完全相同

  D．R的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 9．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4中的化學(xué)鍵均是σ鍵

  B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

  C．碳碳雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，碳碳三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵

  D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C-C鍵
  組卷：3引用：4難度：0.7

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• 10．0.01molCrCl₃?6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，生成0.02molAgCl沉淀。已知該CrCl₃?6H₂O中Cr³⁺形成六個配位鍵，則其結(jié)構(gòu)是（　?。?/h2>

  A．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O	B．[Cr（H2O）6]Cl3
  C．[Cr（H2O）4Cl]Cl2?2H2O	D．[Cr（H2O）3Cl3]Cl2?3H2O
  組卷：4引用：1難度：0.8

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二、填空題（共50分）

• 29．A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA₂和DA₃；工業(yè)上電解熔融C₂A₂制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）B、C中第一電離能較大的是

   

  （用元素符號填空），基態(tài)D原子價電子的軌道表達(dá)式為

   

  。
  （2）DA₂分子的VSEPR模型是

   

  。
  （3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C₂Cl₄，其球棍模型如圖1所示。已知C₂Cl₄在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C（OH）₄]。
  ①C₂Cl₄屬于

   

  晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為

   

  雜化。
  ②[C（OH）₄]^-中存在的化學(xué)鍵有

   

  。
  （4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ?mol^-1、5492kJ?mol^-1，二者相差很大的原因是

   

  。
  （5）D與E形成化合物晶體的晶胞如圖2所示：
  
  ①在該晶胞中，E的配位數(shù)為

   

  。
  ②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為（0，0，0）；b（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）；c為（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  ③已知該晶胞的密度為ρg/cm³，則其中兩個D原子之間的距離為

   

  pm（列出計算式即可）。
  組卷：9引用：2難度：0.4

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• 30．鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，且抗腐蝕，是重要的合金材料和催化劑?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為

   

  。
  （2）Ni²⁺可以形成多種配離子，如[Ni（NH₃）₄]²⁺、[Ni（CN）₄]^2-、丁二酮肟鎳分子（如圖1）等。
  ①CN^-中碳原子的雜化方式為

   

  ，1mol[Ni（CN）₄]^2-中含有

   

  molσ鍵。
  ②[Ni（NH₃）₄]²⁺中H-N-H鍵角比NH₃分子中H-N-H鍵角

   

  （填“大”或“小”），NH₃極易溶于水的原因是

   

  。
  ③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有

   

  。（填字母）
  a.配位鍵
  b.離子鍵
  c.氫鍵
  d.范德華力
  （3）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其密度是dg?cm^-3，距離最近的兩個O^2-之間的距離為

   

  cm。（用含d、N_A的代數(shù)式表示，設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
  組卷：8引用：2難度：0.5

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