2023年重慶市巴蜀中學(xué)高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（八）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．近年來，中國材料工業(yè)取得歷史性成就。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.7 -
2．已知C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。下列化學(xué)用語錯誤的是（ ）△組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：1難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.7 -
5．氟氣氧化性強(qiáng)，遇水發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：1難度：0.8 -
6．如圖所示實驗操作正確的是（ ?。?br />
組卷：9引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．降低大氣中的CO2的含量是當(dāng)今世界重要的科研課題之一，我國力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。研究二氧化碳的回收對這一宏偉目標(biāo)的實現(xiàn)具有現(xiàn)實意義。
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的lnK（K代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的活化能E正1TE逆（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是。
（2）恒溫條件下，將一定量的CO2和H2充入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。下列有關(guān)說法錯誤的是（填序號）。
a.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時說明兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡
b.平衡后，若向容器內(nèi)再充入少量CO2，兩個反應(yīng)平衡常數(shù)均增大
c.平衡后，CO2、CO、CH3OH三者的物質(zhì)的量之比保持不變
d.平衡后，3v正（H2）=v逆（CH3OH）
（3）在1×105Pa,將CO2和H2按照n（CO2）：n（H2）=1：3的比例混合在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。
①若該容器為絕熱容器，一定時間后達(dá)平衡。若縮小體積，相比舊平衡達(dá)新平衡后CO的物質(zhì)的量將。（填“增大”“減小”或“不變”）
②若為恒溫體系，達(dá)平衡時，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相同，則CO2平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=。
（4）2020年，我國學(xué)者利用電化學(xué)裝置常溫下將CO2高效轉(zhuǎn)化為C2H5OH，其中隔膜為陰離子交換膜，其原理如圖所示：
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：。
②當(dāng)有1molCO2參與反應(yīng)時，陰極溶液質(zhì)量的變化為Δm1，陽極溶液質(zhì)量的變化為Δm2，則溶液質(zhì)量變化絕對值之差|Δm1|-|Δm2|=g。組卷：26引用：1難度：0.4 -
18．化合物K是種新型藥物，其合成路線如圖所示：
已知：①R-NH2+R1-X→R-NH-R1；
②
。
（1）H的化學(xué)名稱是。
（2）由D生成E的反應(yīng)類型為。
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）F中官能團(tuán)的名稱為。
（5）由C與I生成J的化學(xué)方程式為。
（6）在G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為種。
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③不存在-O-N-鍵。
上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為2：2：2：1）的結(jié)構(gòu)簡式為。
（7）結(jié)合題目信息，利用甲胺（CH3NH2）與
為原料合成
，寫出合成路線 （用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。組卷：14引用：1難度：0.5