2021-2022學(xué)年北京156中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共50分）

• 1．如圖中每條折線表示元素周期表第ⅣA族～第ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中P點代表的是（　　）

  A．H2S

  B．PH3

  C．HCl

  D．SiH4
  組卷：95引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列分子中，含有兩個π鍵的是（　?。?br />①H-C≡N　②H₂O　 ③N₂　 ④H₂O₂⑤C₂H₄　 ⑥C₂H₂

  A．①③⑥

  B．③④⑤⑥

  C．①②③⑥

  D．③⑤⑥
  組卷：48引用：5難度：0.7

  解析

• 3．配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu（NH₃）₄]（OH）₂的中心離子、配體、中心離子的化合價和配位數(shù)分別為（　　）

  A．Cu2+、NH3、+2、4	B．Cu+、NH3、+1、4
  C．Cu2+、OH-、+2、2	D．Cu2+、NH3、+2、2
  組卷：91引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　　）

  A．酚類-OH	B．羧酸-COOH
  C．醛類-CHO	D．CH3OCH3  醚類-O-
  組卷：121引用：3難度：0.7

  解析

• 5．我國科學(xué)家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應(yīng)如下：HCHO+O₂ 

  催化劑

  CO₂+H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物和生成物都是非極性分子

  B．HCHO 的空間構(gòu)型為四面體形

  C．HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同

  D．液態(tài)水中只存在一種作用力
  組卷：80引用：10難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗操作中，正確的是（　?。?/h2>

  A．用酒精萃取碘水中的碘

  B．將硝酸銀溶液滴入溴乙烷中檢驗溴元素

  C．用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸

  D．蒸餾操作時應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面下
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 7．維生素B₁可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用，溶于水中氯離子能電離出來，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，則維生素B₁溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有（　?。?br />
  

  A．離子鍵、共價鍵	B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
  C．氫鍵、范德華力	D．離子鍵、氫鍵、范德華力
  組卷：4引用：4難度：0.7

  解析

• 8．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　?。?/h2>

  A．CBr2F2	B．CH3CH2OH
  C．CH3CH2CH3	D．CH3CH（OH）COOH
  組卷：46引用：5難度：0.9

  解析

• 9．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　?。?br />①SiO₂和SO₃
  ②石墨和碘
  ③CO₂和SO₂
  ④晶體硅和金剛石
  ⑤晶體氖和晶體氮

  A．③④

  B．③④⑤

  C．①③④

  D．①②⑤
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 10．欲制取較純凈的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　?。?/h2>

  A．乙烯與HCl加成

  B．乙烯與Cl2加成

  C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)

  D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)
  組卷：545引用：9難度：0.9

  解析

二、解答題（共6小題，滿分50分）

• 30．兩種有機化合物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
  

  	相對密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性
  A	0.7893	-117.3℃	78.5℃	與水以任意比混溶
  B	0.7137	-116.6℃	34.5℃	不溶于水

  （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，采用

   

  （填序號）方法即可得到A。
  A.重結(jié)晶
  B.蒸餾
  C.萃取
  D.加水充分振蕩，分液
  （2）將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)的最簡式為

   

  。已知有機化合物A的核磁共振氫譜、質(zhì)譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  
  
  （3）若質(zhì)譜圖顯示B的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 31．以NaOH、CuSO₄和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：Cu²⁺+2HCHO+4OH^-→Cu+2HCOO^-+2H₂O+H₂↑。
  （1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為

   

  。
  （2）根據(jù)反應(yīng)原理分析
  ①鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的

   

  性。（填“氧化”或“還原”）
  ②選擇HCHO進行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是

   

  。
  a.HCHO、H₂O均屬于極性分子
  b.HCHO與H₂O之間能形成氫鍵
  c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子
  （3）鍍液中的

  SO

  2

  -

  4

  、HCHO、H₂O三種微粒中空間結(jié)構(gòu)為三角形的是

   

  。
  （4）為防止Cu²⁺與OH^-形成沉淀，可加入EDTA使Cu²⁺形成配合物。EDTA能電離出H⁺和EDTA^4-。
  （EDTA^4-）
  EDTA^4-中除部分O外，還能與Cu²⁺配位的原子是

   

  。
  （5）銅-鎳鍍層能增強材料的耐腐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。
  
  Ni位于

   

  區(qū)。
  （6）CuF₂的晶胞如圖所示，密度為ρg?cm^-3，相鄰的兩個Cu²⁺的最近核間距為acm,已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF₂的摩爾質(zhì)量數(shù)值為

   

  （列出計算式）。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析