2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（16）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本大題共12小題，共48分）
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1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：4難度：0.9 -
2．下列各組液體混合物，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：3難度：0.9 -
3．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.9 -
4．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol12
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（ ）組卷：121引用：20難度：0.7 -
5．下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.7
二、非選擇題：
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15．結(jié)合下表回答下列問題：
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：物 質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 溶度積/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 ；再加入，調(diào)至pH=4，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。組卷：16引用：4難度：0.3 -
16．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?!--BA-->為止。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)為mL；所用鹽酸溶液的體積為mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=滴定
次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000 mol/L鹽酸的體積（mL） 滴定前刻度 定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 （保留小數(shù)點(diǎn)后4位）。組卷：1引用：1難度：0.5