2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（16）

一、單選題（本大題共12小題，共48分）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A． 太陽能生熱器	B． 硅太陽能電池
  C． 燃?xì)庠?/span>	D． 鋰離子電池
  組卷：48引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列各組液體混合物，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　?。?/h2>

  A．苯和溴苯	B．水和酒精
  C．乙酸乙酯和水	D．辛烷和汽油
  組卷：30引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．丙烯的球棍模型：	B．乙醇的比例模型：
  C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2	D．羥基的電子式：
  組卷：16引用：2難度：0.9

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• 4．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
  （1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
  （2）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
  （3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
  可以計(jì)算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為（　?。?/h2>

  A．△H=244.1kJ/mol	B．△H=-488.3kJ/mol
  C．△H=-996.6kJ/mol	D．△H=996.6kJ/mol
  組卷：120引用：20難度：0.7

  解析

• 5．下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　　）

  A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深

  B．久置的氯水變成了稀鹽酸

  C．在FeCl 3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

  D．加入催化劑有利于SO 2與O 2反應(yīng)制SO 3
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：

• 15．結(jié)合下表回答下列問題：
  

  物    質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
  溶度積/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
  完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

  （1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ 和FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：

   

  ；再加入

   

  ，調(diào)至pH=4，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體。
  （2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是

   

  。
  組卷：16引用：4難度：0.3

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• 16．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

   

  。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?!--BA-->

   

  為止。
  （2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

   

  
  （A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
  （B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  （C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  （D）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  （3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

   

  mL，終點(diǎn)讀數(shù)為

   

  mL；所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定 次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積（mL）
  		滴定前刻度	定后刻度
  第一次	25.00	0.00	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30
  第三次	25.00	0.22	26.31

  請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

   

  （保留小數(shù)點(diǎn)后4位）。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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