2022-2023學年廣東省茂名市電白區(qū)高二（上）期末化學試卷（選擇考）

一、單項選擇題：本題共10小題，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  B．我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

  C．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

  D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現“低碳經濟”
  組卷：9難度：0.7

  解析

• 2．銻的相關信息如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  元素符號：Sb 原子序數：51 相對原子質量：121.8 價電子排布式：5s25p3

  A．Sb元素的質量數是121.8

  B．Sb元素位于第五周期第ⅤA族

  C．Bi原子的5p能級上有1個未成對電子

  D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 3．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么這種做法的化學原理是（　?。?/h2>

  A．膠體的電泳	B．血液的氧化還原反應
  C．膠體的聚沉	D．血液中發(fā)生復分解反應
  組卷：41引用：3難度：0.7

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• 4．下列關于元素第一電離能的說法不正確的是（　　）

  A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

  B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

  C．最外層電子排布為ns2np6（當只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大

  D．對于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3??????
  組卷：59難度：0.7

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• 5．下列反應的發(fā)生與“鹽類水解平衡”或“難溶電解質的溶解平衡”無關的是（　?。?/h2>

  A．鎂條與NH4Cl溶液反應生成H2

  B．明礬用于凈水

  C．鹽酸CaCO3反應生成CO2

  D．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成Na2SO4
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（　　）

  A．A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸

  B．A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸

  C．A是Cu,B是Fe,C為硝酸銅溶液

  D．A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
  組卷：164引用：10難度：0.8

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三、非選擇題

• 19．利用如圖，可以從不同角度研究含氯物質的性質及其轉化關系，圖中甲～辛均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）丙的化學式為

   

  ；丁屬于

   

  （“酸性”或“堿性”）氧化物。
  （2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質的是

   

  （填化學式）；根據氯元素的化合價判斷，乙物質的性質

   

  （填標號）。
  a.只有氧化性
  b.既有氧化性又有還原性
  c.只有還原性
  （3）物質己的化學式為HClO₄，電解甲溶液制備己的化學反應為：甲+H₂O

  通電

  己+H₂↑（未配平），配平后參與反應的甲與H₂O的微粒個數之比是

   

  。
  （4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化學方程式為

   

  。NaClO溶液中顯堿性原因：

   

  （用離子方程式表示）。
  （5）辛在MnO₂催化下受熱分解可用于制備氧氣，每生成1.204×10²⁴氧氣分子，轉移e^-的個數為

   

  。
  組卷：10難度：0.6

  解析

• 20．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙紅色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
  （1）Cr³⁺與Al³⁺的化學性質相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是

   

  。
  （2）

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  和Cr₂

  O

  2

  -

  7

  在溶液中可相互轉化室溫下，初始濃度為1.0mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）隨c（H⁺）的變化如圖所示。
  
  ①用離子方程式表示溶液中的轉化反應

   

  。
  ②由圖可知，溶液酸性增大，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的平衡轉化率

   

  （填“增大“減小”或“不變”），根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為

   

  。
  ③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）0。
  （3）在化學分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10^-5mol?L^-1）時，溶液中c（Ag⁺）為

   

  mol?L^-1，此時溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）等于

   

  mol?L^-1。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）
  組卷：23引用：1難度：0.6

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