2022-2023學(xué)年福建省泉州市石獅市石光中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共有20小題，每小題只有一個(gè)答案，1—12每小題2分，13—20每小題2分，共48分）

• 1．下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（　?。?br />

  編號(hào)	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
  弱電解質(zhì)	NH3?H2O	CaCO3	HClO	C2H5OH
  非電解質(zhì)	SO2	Al	H2O	CH3COOH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：243引用：8難度：0.9

  解析

• 2．能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的措施是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．減小壓強(qiáng)

  C．增大壓強(qiáng)

  D．增大濃度
  組卷：49引用：10難度：0.9

  解析

• 3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

  B．合成氨氣反應(yīng)放熱，為提高N2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

  C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

  D．2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 4．用惰性電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2

  B．CuSO4

  C．Na2SO4

  D．NaCl
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

  B．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹

  C．鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹

  D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌在空氣中久置后表面變暗
  組卷：38引用：16難度：0.5

  解析

• 6．0.1mol?L^-1的下列溶液：①HCl ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NaOH，水的電離程度由大到小的順序正確的是（　?。?/h2>

  A．③＞①＞②＞④

  B．④＞③＞①＞②

  C．③＞①=④＞②

  D．①=③=④＞②
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 7．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，若想增大NH₄⁺的濃度，而不增加OH^-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）
  ①適當(dāng)升高溫度  ②加入NH₄Cl固體  ③通入NH₃  ④加入少量鹽酸。

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  組卷：207引用：12難度：0.9

  解析

• 8．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．a(chǎn)＜c+d
  C．D的體積分?jǐn)?shù)變大	D．A的轉(zhuǎn)化率變大
  組卷：329引用：20難度：0.9

  解析

二、填空題（本題共有5個(gè)大題，共52分）

• 24．CO和H₂在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH₄-H₂O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：
  反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+210kJ/mol
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ/mol
  （1）CH₄（g）、H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）、H₂（g）的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  。
  A．恒溫恒容情況下，壓強(qiáng)不再改變
  B．速率比V（CO）：V（H₂）=1：3
  C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  D．恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變
  （3）若容器容積不變，不考慮反應(yīng)Ⅰ，對(duì)反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A．升高溫度
  B．將CO₂從體系分離
  D．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
  D．按原投料比加倍投料
  （4）某溫度下，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，將n（H₂O）：n（CH₄）=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為P₀，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P₁，則平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為

   

  （忽略副反應(yīng)）。
  （5）將1molCH₄（g）和1molH₂O（g）加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v_正=k_正×p（CH₄）×p（H₂O），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆×p（CO）×p³（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，P為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  （以k_正、k_逆表示）。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 25．回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO₄外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，可采用如圖所示工藝流程：
  
  碳酸鋰的溶解度（g/L）如表：
  

  溫度/℃	0	20	40	60	80	100
  Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

  （1）Ⅰ步操作是粉碎廢舊電極，其主要目的是

   

  。
  （2）Ⅱ步加入過(guò)量NaOH溶液后，濾液1中存在的主要陰離子是

   

  。
  （3）浸出液中存在大量H₂PO₄^-和HPO₄^2-，從平衡移動(dòng)的角度解釋Ⅳ步中加入30%Na₂CO₃溶液沉鐵的主要原理是

   

  。
  （4）Ⅴ步沉鋰后，使用熱水而不使用冷水洗滌Li₂CO₃的原因是

   

  。
  （5）工業(yè)上將回收的Li₂CO₃、FePO₄粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）Ⅵ步將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
  a.將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開，用惰性電極電解。
  b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共熱，過(guò)濾、洗滌、干燥得高純Li₂CO₃。
  ①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

   

  ，宜選用

   

  （填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。
  ②b中，加熱條件下生成Li₂CO₃沉淀的離子方程式是

   

  。
  組卷：58引用：3難度：0.4

  解析