2022-2023學(xué)年北京市石景山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿(mǎn)分42分）

• 1．如圖是月球基地運(yùn)行功能愿景圖的一部分。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．可以通過(guò)熱還原法得到Fe

  B．H2分子的共價(jià)鍵是s-sσ鍵

  C．可以通過(guò)電解法得到Al

  D．水是非極性分子
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（　　）

  A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N

  B．質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3H

  C．NaOH的電子式：

  D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 3．25℃、101kPa下，①H₂O（l）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）   ΔH₁=+285.8kJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）    ΔH₂=+44.0kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力

  B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為6.02×1023

  D．25℃、101kPa下，H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）   ΔH=+241.8kJ/mol
  組卷：114引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于SO₂的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2是無(wú)色、無(wú)臭的氣體

  B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

  C．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4

  D．SO2不能用作食品添加劑
  組卷：119引用：4難度：0.7

  解析

• 5．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性：X＜Y＜Z

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

  C．原子半徑：X＜Y＜Z

  D．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
  組卷：46引用：1難度：0.5

  解析

• 6．CO₂光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)帶上的電子被激發(fā)，躍遷到導(dǎo)帶，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子（）作還原劑，價(jià)帶上的光生空穴（⊕）作氧化劑，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/241/86158a84.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．在價(jià)帶上H2O被氧化

  B．推測(cè)TiO2起催化作用

  C．反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．1molCO2生成1molCH4得到4mol電子
  組卷：55引用：3難度：0.4

  解析

二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分58分）

• 18．我國(guó)科學(xué)家用粗氫氧化高鈷[Co（OH）₃]制備硫酸鈷晶體（CoSO₄?7H₂O），其工藝流程如圖。
  
  已知：?。€原浸出液中的陽(yáng)離子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等。
  ⅱ．部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下（25℃）：
  

  物質(zhì)	Ksp
  CaF2	4.0×10-11
  Fe（OH）3	2.8×10-39

  ⅲ．CoSO₄?7H₂O溶解度隨溫度升高而明顯增大。
  （1）氫氧化高鈷溶于硫酸的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）浸出Co²⁺時(shí)，理論上氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）寫(xiě)出“氧化沉鐵”的離子方程式

   

  ；25℃時(shí)，濁液中鐵離子濃度為

   

  mol/L（此時(shí)pH為4）。
  （4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過(guò)量NaF的原因

   

  。
  （5）P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液，將硫酸鈷溶液經(jīng)

   

  操作，得到硫酸鈷晶體。
  （6）用滴定法測(cè)定硫酸鈷晶體中的鈷含量，其原理和操作如下：在溶液中，用鐵氰化鉀將Co（Ⅱ）氧化為Co（Ⅲ），過(guò)量的鐵氰化鉀以Co（Ⅱ）標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：Co²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Co³⁺+[Fe（CN）₆]^4-。
  已知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，Co（Ⅱ）標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為ρg/L。
  取mg硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，消耗V₁mL鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、V₂mLCo（Ⅱ）標(biāo)準(zhǔn)液。
  計(jì)算樣品中鈷含量ω=

   

  （以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω計(jì)）。
  組卷：70引用：1難度：0.4

  解析

• 19．某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入100mL 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液（用HNO₃調(diào)pH=1）中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生。
  已知：CuSCN是難溶于水的白色固體
  （1）預(yù)測(cè)銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)
  反應(yīng)Ⅰ3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O K_Ⅰ=6.3×10⁶²
  反應(yīng)Ⅱ

   

    K_Ⅱ=5×10¹⁴
  （2）探究反應(yīng)Ⅰ是否發(fā)生
  ①取3g銅粉加入100mL

   

  溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象。（所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶液）
  ②用傳感器檢測(cè)Cu與Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)過(guò)程中NO₃^-濃度的變化，發(fā)現(xiàn)NO₃^-濃度逐漸減少。有同學(xué)認(rèn)為：催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，可能的催化過(guò)程如下，寫(xiě)出ⅰ的離子方程式。
  ?。?

   

  
  ⅱ．反應(yīng)Ⅱ
  總反應(yīng)：3Cu+2NO₃^-+8H⁺

  F

  e

  2

  +

  3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  （3）探究反應(yīng)Ⅱ是否發(fā)生
  取3g銅粉加入

   

  中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。取上層清液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過(guò)量后濁液呈深紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開(kāi)始呈現(xiàn)白色渾濁最終濁液呈深紅色的原因

   

  。
  （4）分析“溶液呈棕綠色，未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生”的原因
  小組討論認(rèn)為，棕綠色可能是因?yàn)镹O與Cu²⁺、Fe²⁺或Fe³⁺形成配合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明棕綠色是[Fe（NO）]²⁺的顏色，實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  （5）從化學(xué)反應(yīng)速率和限度角度簡(jiǎn)述對(duì)Cu與Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析