2020-2021學年湖南省常德市高一（上）期末化學試卷

一、選擇題(每題3分，共30分)

• 1．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

  B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

  C．燃放的五彩煙花是利用了某些金屬元素的焰色試驗

  D．鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列相關微粒的化學用語正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為14的鋁原子： 14 13 Al

  B．N2的結(jié)構(gòu)式：N-N

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．H2O的電子式：
  組卷：31引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵

  B．只有在標準狀況下才有氣體摩爾體積

  C．石墨和金剛石互為同位素

  D．原子最外層有2個電子的短周期元素都在ⅡA族
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列有關化學鍵的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl和HCl中含有的化學鍵的類型相同

  B．NaOH中含有離子鍵和非極性共價鍵

  C．O2和CO2中均只含有共價鍵

  D．MgCl2中含有離子鍵和共價鍵
  組卷：93引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵的氧化物都難溶于水，且不與水反應

  B．鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為Fe2O3和H2

  C．Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

  D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3
  組卷：73引用：1難度：0.5

  解析

• 6．將NaCl、AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂五種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．BaCl2

  C．HCl

  D．KSCN
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析

三、解答題（共4小題，滿分46分）

• 19．某興趣小組為測定某含F(xiàn)eO和Fe₂O₃樣品（粉末狀，雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應）中鐵元素的總含量，設計如下實驗。
  ①取ag樣品溶于足量的稀硫酸中，過濾，得濾液1。
  ②向濾液1中通入足量Cl₂后加熱煮沸一段時間，再將煮沸后的溶液稀釋至500mL。
  ③取出25mL稀釋后的溶液，向其滴入0.5mol?L^-1的KI溶液，當消耗25mL KI溶液時，溶液中的Fe³⁺恰好全部被還原成Fe²⁺。
  （1）加入稀硫酸的作用是

   

  ，濾液1中含有的金屬陽離子是

   

  。（填離子符號）
  （2）通入Cl₂的目的是

   

  ，步驟③發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）上述實驗測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（用含a的代數(shù)式表示）
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 20．某廢液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-中的幾種離子，為確定成分進行如下實驗：
  已知：NH₄⁺+OH^-

  △

  NH₃↑+H₂O
  （1）取100mL廢液于錐形瓶中，逐滴加入足量NaOH溶液并加熱，生成標準狀況下的氣體448mL，同時生成3.21g沉淀。該溶液中一定含有的陽離子是

   

  。（填離子符號）
  （2）另取100mL廢液于錐形瓶中，滴加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀6.99g,再加入足量稀鹽酸，無明顯變化。綜合（1）（2）中實驗可確定原廢液中肯定含有的陰離子為

   

  （填離子符號）。寫出生成白色沉淀的離子方程式：

   

  。
  （3）綜上實驗，溶液中一定不存在的離子有

   

  （填離子符號，下同），溶液中可能存在的離子為

   

  ，檢驗該離子是否存在的操作為

   

  ，原廢液中c（SO₄^2-）=

   

  mol?L^-1
  組卷：32引用：1難度：0.4

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