2020-2021學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣一中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意）10個(gè)小題，每小題3分，共30分。

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．C60和C70互為同位素

  B．C2H6和C6H14互為同系物

  C．CO和CO2互為同素異形體

  D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)
  組卷：345引用：10難度：0.6

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• 2．關(guān)于油脂，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．硬脂酸甘油酯可表示為

  B．花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．液態(tài)植物油通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)氫化植物油

  D．油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂
  組卷：22引用：1難度：0.8

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• 3．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO₃的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是（　?。?/h2>

  A．N2O

  B．NO

  C．NO2

  D．N2
  組卷：363引用：9難度：0.9

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• 4．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．B的轉(zhuǎn)化率增大	D．C的體積分?jǐn)?shù)減小
  組卷：26引用：4難度：0.6

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• 5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．硅膠有吸水性，可作袋裝食品的干燥劑

  B．小蘇打可溶于水，可作糕點(diǎn)的膨松劑

  C．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可作食品的殺菌劑

  D．維生素C具有還原性，可作食品的抗氧化劑
  組卷：11引用：3難度：0.6

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• 6．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  B．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

  C．開(kāi)發(fā)新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)

  D．“靜電除塵”、“燃燒固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
  組卷：37引用：3難度：0.9

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三、非選擇題（4道小題，共50分）

• 18．（15分）能源開(kāi)發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
  （1）幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：
  I.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
  II.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
  III.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
  則3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=

   

  （用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）。
  （2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH₃OH發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，測(cè)得CH₃OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示：
  ①△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0，說(shuō)明理由

   

  。
  ②在T₁時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH₃OH的反應(yīng)表示如下：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-91.0kJ?mol^-1，向1 L的恒容密閉容器中加入0.1mol H₂和0.05mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出的熱量為3.64 kJ。
  ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始恰好平衡狀態(tài)時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）為

   

  。
  ②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH（g）時(shí)，平衡

   

  （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
  （4）探究CH₃OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產(chǎn)率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應(yīng)如下：
  I.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5 kJ?mol^-1
  II.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.4 kJ?mol^-1
  III.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
  一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mol CO₂和3mol H₂發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH₃OH（g）為a mol,CO為b mol,此時(shí)H₂O（g）的濃度為

   

  mol?L^-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)III的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：41引用：4難度：0.3

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• 19．用含鉻不銹鋼廢渣（含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等）制取Cr₂O₃（鉻綠）的工藝流程如圖所示：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“堿熔”時(shí)，為使廢渣充分氧化可采取的措施是

   

  （答一條即可）。
  （2）Cr₂O₃、KOH、O₂反應(yīng)生成K₂CrO₄的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）“水浸”時(shí)，堿熔渣中的KFeO₂強(qiáng)烈與水反應(yīng)生成的難溶物為

   

  （填化學(xué)式，下同）；為檢驗(yàn)“水浸”后的濾液中是否含有Fe³⁺，可選用的化學(xué)試劑是

   

  溶液。
  （4）常溫下，“酸化”時(shí)pH不宜過(guò)低（pH低即酸性強(qiáng)）的原因是防止

   

  （填元素名稱）元素進(jìn)入溶液；
  （5）“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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