人教版（2019）必修第一冊《2.3.3 物質(zhì)的量濃度》2023年同步練習(xí)卷（3）

一、選擇題

• 1．1mol?L^-1H₂SO₄溶液的含義是（　?。?/h2>

  A．1 L水中含有1 mol H2SO4

  B．1 L溶液中含有1 mol H+

  C．將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液

  D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
  組卷：31引用：5難度：0.9

  解析

• 2．4gNaOH配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶于500mL水中

  B．溶于1L水中

  C．溶解后溶液的總體積為500ml

  D．溶解后溶液的總體積為1L
  組卷：32引用：2難度：0.9

  解析

• 3．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列對該溶液的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

  B．該溶液中含有58.5g NaCl

  C．配制100mL該溶液需用5.85g NaCl

  D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
  組卷：81引用：21難度：0.9

  解析

• 4．下列溶液中Cl^-濃度由大到小的順序是（　?。?br />①200mL 2mol/L MgCl₂溶液
  ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
  ③300mL 5mol/L KCl溶液
  ④250mL 1mol/L FeCl₃溶液

  A．③①④②

  B．④①②③

  C．①④②③

  D．②③①④
  組卷：262引用：11難度：0.7

  解析

二、實驗題

• 13．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.1mol/L的鹽酸，填空并請回答下列問題：
  （1）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸，應(yīng)量取36.5%濃鹽酸

   

  mL，該實驗所用的一起除燒杯、玻璃棒、洗瓶外，還有

   

  。
  （2）配制時，其正確的操作順序是

   

  （字母表示，每個字母只能用一次）。
  A．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
  B．量取所需的濃鹽酸，并稀釋濃鹽酸
  C．將以冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
  D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
  E．繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
  F．續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
  （3）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.1mol?L^-1的鹽酸，他有用該鹽酸中和含溶質(zhì)0.4g的NaOH溶液，則該同學(xué)需取

   

  mL鹽酸
  ②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是

   

  。
  A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
  B．配制溶液時，未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液
  C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
  D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出。
  組卷：7引用：2難度：0.5

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三、計算題

• 14．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm³的混合液．水的密度為1g/cm³．（計算結(jié)果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字）
  （1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
  （2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
  組卷：55引用：2難度：0.5

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