2021-2022學(xué)年天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)濱海學(xué)校高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/11 15:0:2
一、單選題(本大題共25小題,1~20每道題2分,21~25每道題3分,共55分)
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1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( ?。?
A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH SO3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11(蔗糖) BaSO4 酒精 H2O 組卷:28引用:1難度:0.7 -
2.下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( ?。?/h2>
組卷:35引用:1難度:0.5 -
3.已知反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示,則△H為
( ?。?化學(xué)鍵 N-H O=O N?O(NO) H-O 鍵能/(kJ?mol-1) a b c d 組卷:30引用:2難度:0.3 -
4.下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( ?。?br />①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+
O2(g)═CO(g)△H212
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H212
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2.組卷:111引用:59難度:0.7 -
5.在25℃、101KPa時(shí),C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、870.3kJ?mol-1,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( ?。?/h2>
組卷:96引用:20難度:0.6 -
6.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:
①縮小體積,增大壓強(qiáng);
②增加碳的量;
③通入CO2;
④恒容下充入N2;
⑤恒壓下充入N2;
上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )組卷:52引用:2難度:0.7 -
7.已知反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是( )
組卷:24引用:4難度:0.7 -
8.鐵粉與足量1mol/L鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入( )
①2mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO4(s)
③少量銅粉
④對(duì)溶液加熱
⑤向反應(yīng)液中通入HCl氣體
⑥加入過量鐵粉
⑦將鐵粉改為鐵片組卷:44引用:3難度:0.7 -
9.對(duì)于H2O2 分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較 Fe3+和 Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:30引用:2難度:0.7
二、填空題(本大題共3小題,每空2分,共45分)
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27.回答下列問題:
(1)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g) ΔH<0體系中,各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
④達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時(shí)改變的條件可能是
(2)在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)?X(g);ΔH=-dkJ?mol-1(d>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn) 甲 乙 丙 初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC 平衡時(shí)n(X) 0.5 mol n2 n3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系的壓強(qiáng) P1 P2 P3 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
A.α1+α2=1
B.Q1+Q2=d
C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2
E.n2<n3<1.0mol
F.Q3=2Q1組卷:35引用:2難度:0.4 -
28.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表:
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 電離平衡常數(shù)K K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7,
K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2,
K2=1.02×10-7
(2)一定溫度下冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,A、B、C三點(diǎn)中CH3COO-濃度最大的是
(3)用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是
A.c(CH3COOH)c(H+)
B.c(CH3COO-)c(CH3COOH)
C.c(H+)Ka
D.c(CH3COOH)Ka
(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是
A.升高溫度
B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸
E.加氫氧化鈉固體
(5)H+濃度相同的等體積的兩份溶液HCl(A)和CH3COOH(C),分別與加入等質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅,則下列說法正確的是
①溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A>C
②溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A<C
③開始反應(yīng)時(shí)的速率A>C
④開始反應(yīng)時(shí)的速率A=C
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥C溶液里有鋅剩余組卷:45引用:2難度:0.6