2021-2022學年湖南省長沙市長郡中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括21小題，每小題2分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法．下列分類不合理的是（　?。?/div>

  A．H2SO4屬于酸	B．Ca（OH）2屬于堿
  C．NaHCO3屬于鹽	D．Cu屬于電解質(zhì)
  組卷：19引用：5難度：0.8

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• 2．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，其分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm之間。下列說法正確的是（　　）

  A．該磁流體是一種純凈物

  B．該磁流體比較穩(wěn)定

  C．該磁流體為懸濁液

  D．該磁流體不能產(chǎn)生丁達爾效應
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析
• 3．下列各組澄清透明液中，能大量共存的離子組是（　?。?/div>

  A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-	B．Na+、MnO4-、SO42-、I-
  C．Na+、OH-、HCO3-、SO42-	D．Ba2+、Fe2+、Cl-、SO42-
  組卷：38引用：6難度：0.7

  解析
• 4．下列反應中，劃線物質(zhì)是還原劑的是（　?。?/div>

  A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

  B．Cl2+2NaBr═2 NaCl+Br2

  C．C+CO2 高溫 2CO

  D．Fe2O3+2 Al 高溫 2Fe+Al2 O3
  組卷：113引用：9難度：0.8

  解析
• 5．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（　　）

  A．NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．Al2O3加熱熔化：Al2O3═2Al3++3O2-

  C．H2S在水中的電離：H2S?S2-+2H+

  D．Cu（OH）2在水溶液中電離：Cu（OH）2═Cu2++2OH-
  組卷：68引用：4難度：0.6

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• 6．在下列反應中，H₂O的作用與反應Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr中H₂O的作用不同的是（　　）

  A．Cl2+H2O═HClO+HCl

  B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  C．CaO+H2O═Ca（OH）2

  D．2H2O 通電 2H2↑+O2↑
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 7．下列離子能大量共存的是（　　）

  A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3

  B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3
  組卷：279引用：65難度：0.7

  解析
• 8．在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl.已知H₂S為反應物，則另一反應物是（　?。?/div>

  A．FeCl3

  B．FeCl2

  C．S

  D．HCl
  組卷：112引用：24難度：0.7

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• 9．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是（　?。?/div>

  A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液

  B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體

  C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱

  D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾
  組卷：76引用：19難度：0.5

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二、非選擇題（本題共6小題，共58分）

• 26．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域，實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO₃和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
  
  回答下列問題：
  （1）a中的試劑為

   

  。
  （2）b中采用的加熱方式是

   

  ，c中化學反應的離子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷卻的目的是

   

  。
  （3）反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，

   

  ，

   

  干燥，得到KClO₃晶體。
  （4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）（其中氧元素是-2價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
  ①用雙線橋法在化學方程式中標出電子轉移的情況

   

  ：
  2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
  ②當反應中有5個FeO₄^2-生成時，轉移的電子數(shù)是

   

  個。
  組卷：19引用：1難度：0.5

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• 27．（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖1所示轉化關系。
  
  回答下列問題：
  ①若X為黑色固體單質(zhì)，A為O₂，寫出Z→Y的化學方程式：

   

  。
  ②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的離子方程式：

   

  。
  （2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應：
  Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
  Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺
  由此可以確定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三種離子的氧化性由強到弱的順序是

   

  。
  （3）Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO₃^-→Bi³⁺的反應過程．
  ①該反應中，被氧化的元素是

   

  （填元素符號），氧化劑是

   

  （填化學式）。
  ②將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

   

  +

   

  +

   

  →

   

  +

   

  +H₂O。
  （4）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉化如圖2所示。
  ①寫出CuCl₂與H₂S反應的離子方程式：

   

  。
  ②通過流程圖的分析，整個流程的總反應為

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析