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(1)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。
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回答下列問題:
①若X為黑色固體單質(zhì),A為O2,寫出Z→Y的化學(xué)方程式:
CO2+C
高溫
2CO
CO2+C
高溫
2CO
。
②若X為NaOH溶液,則寫出Y→Z的離子方程式:
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

(2)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng):
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
Ce4+>Fe3+>Sn4+
Ce4+>Fe3+>Sn4+
。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程.
①該反應(yīng)中,被氧化的元素是
Mn
Mn
(填元素符號),氧化劑是
BiO3-
BiO3-
(填化學(xué)式)。
②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:
BiO3-
BiO3-
+
Mn2+
Mn2+
+
H+
H+
Bi3+
Bi3+
+
MnO4-
MnO4-
+H2O。
(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①寫出CuCl2與H2S反應(yīng)的離子方程式:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
。
②通過流程圖的分析,整個流程的總反應(yīng)為
2H2S+O2=2H2O+2S↓
2H2S+O2=2H2O+2S↓
。
【答案】CO2+C
高溫
2CO;CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。;Ce4+>Fe3+>Sn4+;Mn;BiO3-;BiO3-;Mn2+;H+;Bi3+;MnO4-;Cu2++H2S=CuS↓+2H+;2H2S+O2=2H2O+2S↓
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:36引用:1難度:0.5
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  • 1.目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)
    通電
    2Na+Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式:
     
    。
    (2)C與D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是
     
    。
    (3)寫出化學(xué)式:E
     
    ,F(xiàn)
     

    (4)工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉,漂白粉的主要成分是
     
    (寫化學(xué)式)。
    (5)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出現(xiàn)
     
    (填沉淀顏色)沉淀,該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    發(fā)布:2024/9/21 1:0:8組卷:0引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.A、B、C、D四種無機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去),且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是(  )
    發(fā)布:2024/9/20 1:0:9組卷:31引用:2難度:0.5
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    陽離子 K+、Na+、Cu2+、Mg2+、NH4+
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    ①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液。
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    ③取兩份C溶液,一份加入E溶液產(chǎn)生白色沉淀;一份加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。
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    根據(jù)上述實驗填空:
    (1)寫出C、D的化學(xué)式:C
     
    ,D
     
    。
    (2)將B溶液與E溶液混合后加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為
     

    (4)若向含lmolD的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質(zhì)量最大為
     
    g。
    發(fā)布:2024/9/21 0:0:8組卷:2引用:2難度:0.5
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