17.實驗室常用KMnO
4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸來快速制取氯氣。方程式如下:2KMnO
4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O。
(1)此反應(yīng)中的氧化劑是
,還原性:HCl
MnCl
2(選填“大于”或“小于”)。
(2)若有1molKMnO
4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
mol。
(3)2molKMnO
4完全反應(yīng),產(chǎn)生的Cl
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
L,有
molHCl被氧化。
(4)若此鹽酸的密度為1.2g?cm
-3,其物質(zhì)的量濃度為
。
(5)Cl
2是種有毒氣體,實驗室常用NaOH溶液來處理尾氣。已知Cl
2通入70°C的NaOH水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身的氧化還原反應(yīng)(未配平):NaOH+Cl
2→NaCl+NaClO+H
2O,NaOH+Cl
2→NaCl+NaClO
3+H
2O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO
3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO
3的數(shù)目之比為
。